练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是

    A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

    B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏

    C．铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g

    D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、干电池是一次性电池，铅蓄电池是可充电电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池，故A正确；B、在干电池中，Zn作负极，被氧化，故B正确；C、铅蓄电池工作过程中，硫酸铅在负极上析出，该极质量应该增加而非减小，故C错误；D、氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内，且工作的最终产物是水，故氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，故D正确；答案为C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MnO2是常见的氧化剂、催化剂和活性电极材料。

    （1）工业上,以惰性材料为电极,电解MaSO4溶液(含少量稀硫酸)制备MnO2。写出阳极的电极反应式：_________________________________。

    （2）已知如下热化学方程式(K代表平衡常数)：

    ①MnCO3(s)Mn0(s)+CO2(g)△H1 K1

    ②2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s)△H2 K2

    ③2MnCO3(n)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)△H3 K3

    △H3=________用△H1，△H2表示)；K3=________用K1、K2表示)。

    （3）反应②在低温条件下能自发进行,则△H3________0(填“>"“<"或“=")。

    （4）在密闭容器中投入足量的MnCO3,一定条件下发生反应MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) △H>0。在一定湿度下,达到平衡状态时ρ(CO2)=2aMPa。

    ①温度、压强对MnCO3分解率的影响如图所示：

    比较：L1__________L2(填“>"“<”或“=")。

    ②保持温度不变,将容器休积扩大至原来的2倍,则ρ(CO2)的变化范围是____________。

    ③保持温度不变,将容器体积压缩至原来的一半,达到新平衡时下列物理量一定不变的是____（填代号)。

    A．平衡常数K B．c(CO2) C．n(CO2) D．m(MnCO3）

    （5）一定温度下,在容积为2L的恒容密闭容器中加入足量的MnCO3(s)和5molO2,发生反应：2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g),CO2以平均速率为0.1mol·L-1·min-1经过10min达到平衡状态，该条件下该反应的平衡常数K为______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    B. 放热反应在常温下一定很容易发生

    C. 反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

    D. 在一定条件下，某可逆反应正向是吸热反应，则其逆向必是放热反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验事实：

    （1）X＋Y2＋===X2＋＋Y

    （2）Z＋2H2OZ(OH)2＋H2↑

    （3）Z2＋离子的氧化性比X2＋弱

    （4）由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y－2e－===Y2＋

    由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（）

    A. X＞Y＞Z＞W B. Y＞X＞W＞Z

    C. Z＞X＞Y＞W D. Z＞Y＞X＞W

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入铜粉。

    （1）若将50mL 4mol/L 稀HNO3和200mL 0.5mol/L稀H2SO4混合后，加入19.2g 铜粉，微热，充分反应。

    ①若忽略溶液体积变化，溶液中铜离子物质的量浓度为________mol/L。

    ②若使铜粉全部溶解，还需加入0.5mol/L H2SO4________________________mL。

    （2）若c(SO42—)＋c(NO3—)＝a mol·L－1。取200 mL该混合酸，则能溶解铜的最大物质的量为___________mol（用含a的式子表示）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）
    A.H3O+
    B.Li+
    C.OD﹣
    D.OH﹣

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（　　）

    A. 丙与戊的原子序数相差28

    B. 气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊

    C. 常温下，庚和乙形成的化合物易溶于水

    D. 丁的最高价氧化物不与任何酸反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各表示式中轨道数最多的是

    A. 7s B. 6p C. 5d D. 4f

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。

    Ⅰ.测定原理：

    碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2：①2Mn2++O2+4OH=2 MnO(OH)2↓

    酸性条件下，MnO(OH)2将I氧化为I2：②MnO(OH)2+I+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：③2S2O32+I2=S4O62+2I

    Ⅱ. 测定步骤

    a.安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。

    b.向烧瓶中加入200 mL水样。

    c.向烧瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4无氧溶液(过量)、2mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。

    d搅拌并向烧瓶中加入2 mL硫酸无氧溶液至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。

    e.从烧瓶中取出40.00 mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000 mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。

    f.……

    g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。

    回答下列问题：

    (1)配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为__________。

    (2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为__________。

    ①滴定管②注射器③量筒

    (3)搅拌的作用是__________。

    (4)配平反应②的方程式，其化学计量数依次为__________。

    (5)步骤f为__________。

    (6)步骤e中达到滴定终点的标志为__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水样的DO=__________mg/L(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：__________(填“是”或“否”)

    (7)步骤d中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因(用离子方程式表示，至少写出2个)__________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案