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    【题目】下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）
    A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br﹣+Ag+═AgBr↓
    B.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C.利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    D.用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

    【答案】D
    【解析】解；A．溴乙烷为非电解质，不能电离出溴离子，加入硝酸银，不反应，故A错误；
    B．用醋酸除去水垢，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣ ， 故B错误；
    C．利用腐蚀法制作印刷线路板，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ ， 故C错误；
    D．用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： ，故D正确；
    故选：D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等．回答下列问题：
    （1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于（填“晶 体”或“非晶体”）．
    （2）基态铜原子有个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为 ， 在CuS04溶液 中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为 ．
    （3）铜能与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2 ， 1mol（SCN）2分子中含有．键的数目为；类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点，其原因是 ．
    （4）ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S2﹣的配位数为 ．
    （5）铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为（用含“a、NA 的代数式表示）gcm﹣3 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化学中取代反应范畴很广，下列4个反应中，属于取代反应范畴的是（ ）
    A.
    B.CH3CH2CH2CHOHCH3 CH3CH2CH=CHCH3+H2O
    C.CH3CHO+H2 CH3CH2OH
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列反应的化学方程式，并注明（1）、（2）、（3）的反应类型
    （1）由乙烯制备聚乙烯的反应反应类型：
    （2）用甲苯制TNT的反应反应类型：
    （3）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热反应类型： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为 ． 若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃属于烃，结构简式为 ， 名称是 ．
    若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2.2﹣二甲基丁烷，则此烃属于烃，结构简式为 ， 名称是 ， 该加成反应的化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义．
    （1）硝酸铵的生产方法是采用硝酸与氨气化合，工业合成氨是一个放热反应，因此低温有利于提高原料的转化率，但实际生产中却采用400～500℃的高温，其原因是；工业生产中，以氨气为原料合成硝酸，写出工业生产硝酸的最后一步的化学方程式 ．
    （2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：
    已知：CO+H2O CO2+H2
    ①甲厂以焦炭和水为原料；
    ②乙厂以天然气和水为原料；
    ③丙厂以石脑油（主要成分为C5H12）和水为原料．
    按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高．据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？ ．
    （3）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程如图1，可以转化为有应用价值的硫酸钙等．
    ①写出反应Ⅰ的化学方程式： ．
    ②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是 ．
    ③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO42﹣所用试剂是 ．

    （4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．图2是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图．
    ①用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 ．
    ②用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿昔洛韦[化学名称：9﹣（2﹣羟乙氧甲基）鸟嘌呤]是抗非典型肺炎（SARS）的指定药物之一，其结构如图所示，有关阿昔洛韦的结构及性质的叙述中正确的是（ ）
    ①分子中最多有12个原子在同一平面内；
    ②属于芳香族化合物；
    ③是一种易溶于水的醇；
    ④可以被氧化；⑤可以水解；
    ⑥可以燃烧；
    ⑦1mol阿昔洛韦在催化剂作用下，最多可与5molH2发生加成反应；
    ⑧分子式是C8H13N5O3 ．

    A.①②③④⑥⑧
    B.②④⑤⑥
    C.③④⑥⑧
    D.④⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：

    已知：R﹣CH=CH2 R﹣CH2CH2OH（B2H6为乙硼烷）
    回答下列问题：
    （1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45g H2O．A的分子式是
    （2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为
    （3）在催化剂存在下1mol F与2mol H2反应，生成3﹣苯基﹣1﹣丙醇．F的结构简式是
    （4）反应①的反应类型是；
    （5）反应②的化学方程式为
    （6）写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】666℃和1.01×105 Pa时，反应CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.3kJ/mol能自发进行的原因是（ ）
    A.温度升高
    B.该反应熵增
    C.熵增效应大于能量效应
    D.反应速率加快

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