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    向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)。

    已知：平均反应速率vC＝1/2vA；反应2min 时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol，有a mol D生成。

    回答下列问题：

    （1）化学方程式中，x＝       、y＝         、p＝        、q＝       ；

    （2）反应2min内，vA =            ；

    （3）反应平衡时，D为 2amol，则B的转化率为                ；

    （4）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

    温度℃

    1000

    1150

    1300

    平衡常数

    4.0

    3.7

    3.5

    该反应的平衡常数表达式K=_____________，ΔH________0(填“＞”、“＜”或“=”)；

    （5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：

    ①反应速率        （填“增大”、“减小”或“不变”） ；

    ②平衡时反应物的转化率      （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是

                                                                                  。

     

    （1）2，3，1，6（4分）

    （2）a/12 mol·L－1·min－1（2分）

    （3）a/b×100%（2分）    

    （4）K= c  (C)·c 6(D)／c 2(A) ·c 3(B) （2分）；<（2分）

    （5）①增大（1分） ②减小（1分）；体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向（即逆反应方向）移动，因而使反应物转化率减小（1分）

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g） 已知：平均反应速率vC=
    1
    2
    vA    ；反应2min时A的浓度减少了
    a
    6
    mol/L，B的物质的量减少了
    a
    2
    mol，有amolD生成．
    回答下列问题：
    （1）反应2min内，VA=
    a
    12
    mol/L?min
    a
    12
    mol/L?min
    ，vB=
    a
    8
    mol/L?min
    a
    8
    mol/L?min
    ；
    （2）化学方程式中，x=
    2
    2
    ，y=
    3
    3
    ，p=
    1
    1
    ，q=
    6
    6
    ；
    （3）反应达到平衡时，D为2amol，则B的转化率为
    a
    b
    ×100%
    a
    b
    ×100%
    ；
    （4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol则该反应的△H
    ＜
    ＜
    0；（填“＞、＜或=”）
    （5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
    ①反应速率
    增大
    增大
    （填：“增大”“减小或“不变”），理由是
    体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大
    体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大
    ；
    ②平衡时反应物的转化率
    减小
    减小
    （填：“增大”“减小”或“不变”），理由是
    体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向（即逆反应方向）移动，因而反应物转化率减小
    体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向（即逆反应方向）移动，因而反应物转化率减小
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
    已知：平均反应速率vC=
    1
    2
    vA；反应2min时，A的浓度减少了
    1
    3
    ，B的物质的量减少了
    a
    2
     mol，有a mol D生成．
    回答下列问题：
    （1）反应2min内，vA=
    a
    12
    mol/（L?mim）
    a
    12
    mol/（L?mim）
    ，vB=
    a
    8
    mol/（L?mim）
    a
    8
    mol/（L?mim）
    ；
    （2）化学方程式中，x=
    2
    2
    ，y=
    3
    3
    ，p=
    1
    1
    ，q=
    6
    6
    ；
    （3）反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为
    a
    b
    ×100%
    a
    b
    ×100%
    ；
    （4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的△H
    ＜
    ＜
    0；（填“＞”“＜”或“=”）
    （5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
    ①反应速率
    增大
    增大
    ，（填“增大”、“减小”或“不变”）
    ②平衡时反应物的转化率
    减小
    减小
    ，（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?南通模拟）二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，关注臭氧层、防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．
    （1）空气中微量的臭氧对人有益，浓度过大则是一种污染气体，臭氧作为强氧化剂，几乎能与任何生物组织反应．下列有关说法正确的是
    ABCD
    ABCD
    ．
    A．停止使用氟里昂是为保护臭氧层
    B．光化学烟雾与大气臭氧的生成有关
    C．家用电器消毒柜中产生的臭氧能够高效杀菌消毒
    D．臭氧能使湿润的碘化钾-淀粉试纸变蓝
    （2）一定条件下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），向2L密闭容器中通入2mol SO2（g）、1mol O2（g）和0.2mol SO3（g），2min后反应达到平衡时，测得SO2的转化率为50%，则该可逆反应的平衡常数K=
    5.76
    5.76
    ；恒温下，若往容器中再加入2mol SO2（g），则重新达到平衡时SO2的总转化率
    ＜
    ＜
    50%（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）臭氧的化学性质极不稳定，在空气和水中都会慢慢分解成氧气，臭氧常用于自来水的消毒，臭氧的溶解度及在水中的分解速度与水温及水的pH关系如图：

    用臭氧消毒自来水，适宜的条件是
    低温，水的pH控制7或弱碱性
    低温，水的pH控制7或弱碱性
    ．
    （4）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe2Ox），由铁酸盐（ZnFe2O4）经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：
    若2mol ZnFe2Ox与SO2可生成0.75mol S，x=
    3.25
    3.25
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)。

    已知：平均反应速率vC＝1/2vA；反应2min 时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol，有a mol D生成。

    回答下列问题：

    （1）化学方程式中，x＝       、y＝         、p＝        、q＝       ；

    （2）反应2min内，vA =            ；

    （3）反应平衡时，D为 2amol，则B的转化率为                 ；

    （4）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

    温度℃

    1000

    1150

    1300

    平衡常数

    4.0

    3.7

    3.5

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    科目：高中化学 来源：2010年贵州册亨民族中学高二上学期期末考试化学卷（理） 题型：填空题

    (4分) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。向2L密闭容器中通入2mol 气体N2 和6mol气体H2，在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；已知：反应2min达到平衡 ，此时N2的浓度减少了2/3。

    回答下列问题：

    ⑴反应2min内，用NH3表示该反应的速率是________________；

    ⑵反应平衡时，N2的转化率为                 ；

    ⑶如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时NH3浓度为 1.1 mol/L，则该反应的ΔH       0；（填“＞”、“＜”或“＝”）

    ⑷合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是________(填序号)。

      ①20 MPa～50 MPa    ②500℃的高温    ③铁触媒作催化剂

    ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中

    ⑸如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：

    反应速率         （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是                    ；

     

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