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    下列有关氧化还原反应的叙述正确的是

    A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

    B．在反应中应有沉淀、气体或水生成

    C．置换反应一定属于氧化还原反应

    D．化合反应和复分解反应有可能是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省德惠市高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．摩尔质量是1mol 物质的质量

    B．胶体是一种带电荷的介稳体系

    C．电解质不一定导电

    D．氧化还原反应的本质是化合价升降

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上学期期中（理）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下的反应：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)（△H＞0）达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是

    A．温度、体积不变，充入氩气 B．体积不变，对体系加热

    C．温度、体积不变，充入氯气 D．温度不变，增大容器体积

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高二上学期期中理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I．甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如图）。请回答下列问题：

    （1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：

    ①有红色物质析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒。

    ②在乙池中阴极的电极反应式是________________________________。

    （2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液。

    ①写出甲池中负极的电极反应式__________________________________。

    ②写出乙池中的总反应的离子方程式______________________________。

    II．我国在青藏高原发现了名为“可燃冰”的环保型新能源。

    （1）CH4可与Cl2反应，反应历程如下

    ①Cl2→2Cl ΔH = 243 kJ·mol-1

    ②Cl＋CH4→CH3＋HCl ΔH = 4 kJ·mol-1

    ③CH3＋Cl2→CH3Cl＋Cl ΔH = -106 kJ·mol-1

    则CH4与Cl2反应生成CH3Cl（g）的热化学方程式为 __。

    （2）CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如图所示：则通入CH4的一极为原电池的 （填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    欲配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液，正确的方法是

    A．将16.0g CuSO4溶于100mL水中

    B．将25.0g CuSO4·5H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL

    C．将20mL5.0mol/L CuSO4溶液用水稀释至100mL

    D．在20mL5.0mol/L CuSO4溶液中加入80mL水

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省贵阳市新天学校高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分离碘水溶液的方法正确的是

    A．蒸馏 B．萃取和分液 C．过滤 D．分液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省襄阳市四校高二上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述不正确的是

    A．常温下，10mL0.02 mol•L?1 HCl溶液与10mL0.02 mol•L?1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=11

    B．在0.1 mol•L?1CH3COONa溶液中，c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

    C．中和物质的量浓度与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

    D．配制三氯化铁溶液时应将三氯化铁溶于浓盐酸，再加水稀释至所需浓度

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高一上学期9月教学质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将NO2、NH3、O2混合气22．4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4.48L。(气体体积均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均相对分子质量为（4NO2+O2+2H2O=4HNO3）

    A．28.1 B．30.2 C．33.1 D．34.0

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

    时间

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    c(N2O4)

    0.100

    c1

    0.050

    c3

    a

    b

    c(NO2)

    0.000

    0.060

    c2

    0.120

    0.120

    0.120

    试填空：

    （1）该反应的化学方程式为_________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。

    （2）20s时四氧化二氮的浓度c1=________mol·L-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol•L-1•s-1。

    （3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________mol•L-1。

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