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    如图所示，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应．
    （1）单质L是
     
    ；
    （2）化合物B是
     
    ；
    （3）如图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是
     
    和
     
    （填代号）．它们的化学反应方程式分别是
     
    和
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：
    分析：由题意可知，反应①是工业上生产化合物D的反应，考虑是高温分解石灰石的反应，再由⑤是实验室鉴定E的反应，结合转化关系，C为CaCO3，D为CaO，E为CO2，G为Ca（OH）2，B为H2O．则反应②是电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O
     高温 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，则A为NaCl，产物中只有Cl2能够与Ca（OH）2反应，故H为Cl2，则单质L为H2，④为制漂白粉的反应，方程式为2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，结合物质的相关性质以及题目要求可解答该题．
    解答： 解：由题意可知，反应①是工业上生产化合物D的反应，考虑是高温分解石灰石的反应，再由⑤是实验室鉴定E的反应，结合转化关系，C为CaCO3，D为CaO，E为CO2，G为Ca（OH）2，B为H2O．则反应②是电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O
     高温 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，则A为NaCl，产物中只有Cl2能够与Ca（OH）2反应，故H为Cl2，则单质L为H2，④为制漂白粉的反应，方程式为2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
    （1）由以上分析可知，L为H2，故答案为：H2；
    （2）由上述分析可知，化合物B为H2O，故答案为：H2O；
    （3）反应②是电解饱和食盐水，方程式为2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，④为制漂白粉的反应，方程式为2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，
    故答案为：②；④；2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑；2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
    点评：本题考查无机物推断，难度中等，综合考查元素化合物知识，注意充分利用反应条件等信息是推断“突破口”，注意中学常见工业生产．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以石油裂解产物烯烃为原料合成一些新物质的路线如下．已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels-Alder反应是

    完成下列填空：
    （1）写出X分子中所含官能团的名称
     
    ．
    （2）写出A→B的化学方程式
     
    ．
    （3）写出甲物质的名称
     
    ．
    （4）属于酯类且分子中含有两个甲基的Y的同分异构体有
     
    种．
    （5）R是W的一种同分异构体，R遇FeCl3溶液显紫色，但R不能与浓溴水反应，写出R的一种结构简式
     
    ．
    （6）写出实验室由D制备E的合成路线．（合成路线常用的表示方式为：A
    反应试剂
    反应条件
    B
    反应试剂
    反应条件
    ??????目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    类比思想是化学学习常用的方法．已知Na2O2能与CO2反应，甲同学受到启发，提出一个相似的观点：Na2O2与SO2也能够反应．该同学用下图所示的装置进行实验，充分反应，B中固体由淡黄色变为白色（Na2O2完全反应），将带火星的木条插入试管C中，木条复燃．
    试回答下列问题：
    （1）请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）乙同学认为此装置存在缺陷，请你帮其完成装置的改进并简述理由：
    ①在A、B之间加一个干燥管，理由
     
    ．
    ②在B、C之间加一个装有
     
    溶液的洗气瓶，理由
     
    ．
    （3）任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体成分的探究：限选实验试剂：稀盐酸、硝酸、NaOH稀溶液、蒸馏水、BaCl2溶液、澄清石灰水、品红溶液．
    ①提出合理假设：
    假设1：白色固体为Na2SO3；
    假设2：白色固体为Na2SO3与Na2SO4 的混合物；
    假设3：
     
    ．
    ②设计实验方案证明以上三种假设，完成下列填空．
    步骤1：SO32-检验：取少量白色固体于试管，加入足量的
     
    ，塞上单孔胶塞，将生成的气体通入品红溶液．
    步骤2：SO42-检验：在步骤1反应后的溶液中加入足量的
     
    ．
    步骤3：结论：若步骤1现象明显，而步骤2没明显现象，则假设1成立；若步骤1现象不明显，步骤2现象明显，则假设3成立；若上述两个实验现象均有，则假设2成立．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    加入正催化剂使反应速率加快，下列叙述不正确的是（　　）
    A、使反应体系的活化能降低
    B、使反应体系的活化分子总数增多
    C、使反应体系的活化分子百分数降低
    D、使反应体系的活化分子百分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常见的纽扣式电池为银锌电池．它用不锈钢制成一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒，盒内靠正极壳一端填充由Ag2O和少量石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金作负极活性材料，电解质溶液为浓KOH，溶液两边用羧甲基纤维素作隔膜．锌银电池的负极是Zn，正极是Ag2O，电解质是KOH，其总的反应式为：
    Zn+Ag2O=2Ag+ZnO．
    （1）写出正、负极的电极反应式：负极：
     
    ．正极：
     
    ．
    （2）电池工作过程中，电池负极溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转．请回答下列问题：
    （1）甲装置的名称是
     
    ；乙装置的名称是
     
    ；Zn为
     
    极；Pt为
     
    极．
    （2）写出电极反应式：Cu极
     
    ；C极
     
    ．
    （3）若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色
     
    （填“变深”、“变浅”或“无变化”）．
    （4）若乙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；乙中溶液的pH将
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质不能使酸性KMnO4溶液退色的是（　　）
    A、
    B、C2H2
    C、
    D、CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向某溶液A中逐滴加入或通入B物质至过量，反应过程中加入或通入B的量（用横坐标表示）与生成沉淀的量（用纵坐标表示）的关系如图所示，则符合图象的物质A与B为（　　）
     ABCD
    溶液A澄清石灰水AlCl3溶液H2SNa2SiO3
    过量BCO2KOHSO2H2SO4
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的为（　　）
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    C、向明矾溶液中逐渐加入Ba（OH）2溶液至 SO42-恰好完全沉淀Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4+AlO2-+2H2O
    D、将过量的H2S气体通入到FeCl3溶液中：2Fe3++3H2S═2FeS↓+S↓+6H+

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