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    加热条件下，8.40 g铁与足量浓硫酸发生如下反应：2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋6H2O＋3SO2↑

    试完成下列问题：

    (1)生成SO2的体积(标准状况)是多少？

    (2)被还原硫酸的物质的量是多少？

    答案：
    解析：

    　　答案：(1)5.04 L　(2)0.225 mol

    　　解析：(1)由题意，n(Fe)＝8.40 g/56.0 g·mol－1＝0.150 mol

    　　＋6O4(浓)＋6H2O＋3S＋4O2↑

    　　由方程式中Fe和SO2的计量关系得：

    　　n(SO2)＝n(Fe)×3/2＝0.150 mol×3/2＝0.225 mol，

    　　V(SO2)＝22.4 L·mol－1×0.225 mol＝5.04 L．

    　　(2)根据S元素的化合价变化，知被还原H2SO4的物质的量与生成SO2的物质的量相等．则

    　　n(被还原H2SO4)＝n(SO2)＝0.225 mol．


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    2Fe+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑

    试回答：（1）生成SO2的体积（标准状况）是多少?

    （2）被还原硫酸的物质的量是多少?

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