Question

室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH^-)为（　　）?

A.1.0×10^-7mol·L^-1　　　　

B.1.0×10^-6mol·L^-1?

C.1.0×10^-2mol·L^-1

D.1.0×10^-12mol·L^-1?

Answer 1

解析：pH=12的溶液为碱性溶液，其中c(H⁺)=1.0×10^-12mol·L^-1,c(OH^-)=1.0×10^-2mol·L^-1。但碱性溶液的形成是多方面的：?

（1）若溶质为碱，则碱电离出的OH^-抑制了水的电离，溶液中的OH^-来自两个方面，一是碱电离的，二是水电离的；但溶液中的H⁺无疑都是水电离的，即?

c (H⁺)=c (H⁺)＝1.0×10^-12mol·L^-1?

而水电离生成的H⁺和OH^-是等物质的量的，所以c(OH^-)=1.0×10^-12mol·L^-1?

（2）若溶质为强碱弱酸盐，则盐的水解促进水的电离〔设弱酸阴离子为B:B+H₂OHB +OH^-〕，这时溶液中的H⁺和OH^-都是水电离生成的，要注意水电离出的H⁺并非完全存在于溶液中，而是部分存在于溶液中，部分被弱酸根B结合了，但溶液中的OH^-却都是水电离生成的。根据水的离子积常数得：c(OH^-)=c(OH^-)==1.0×10^-2mol·L^-1。

答案：CD