【题目】硼及硼的化合物有着广泛的用途。请回答下列问题：
（1）硼在元素周期表中的位置为____________，硼元素有两种天然同位素10B和11B，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则两种同位素原子的原子个数之比为_____________。
（2）单质硼（B)在一定条件下与NaOH溶液反应生成NaBO2和一种气体，请写出该反应的化学方程式__________________________。
（3）硼酸（H3BO3)是一种白色片状晶体，微溶于水，对人体的受伤组织有着和缓的防腐消毒作用。硼酸是一元弱酸，室温时0.1mol/L硼酸的pH为5，计算硼酸的电离常数数K=____________。
氟硼酸（HBF4)是一种强酸，仅以离子状态存在于水中，请写出BF4-的电子式 ____________。
（4）B2H6是硼的一种气态氢化物，因组成与乙烷（C2H6）相似而被称为乙硼烷。
①经测定B2H6中B原子最外层也满足8电子结构，由此推测B2H6与C2H6分子结构____________（填“相同”或“不相同”)。
②B2H6可由BF3与NaBH4在一定条件下反应制得，写出该反应的化学方程式_____________。
③B2H6是强还原剂，它与水反应生成H3BO3和H2。若有0.1mol B2H6与水完全反应，则产生H2在标准状况下的体积为____________L。
【答案】 第二周期，第IIIA族 1∶4 2B + 2NaOH + 2H2O = 2NaBO2 + 3H2↑ 1.0×10－9 
不相同 BF3 + 3NaBH4 = 2B2H6 + 3NaF 或4BF3 + 3NaBH4 = 2B2H6 + 3NaBF4 13.44
【解析】（1）硼的核电荷数为5，在元素周期表中的位置为第二周期，第IIIA族，有10B、11B两种核素，它们之间的关系互为同位素；硼元素的相对原子质量是10.8，则硼元素的摩尔质量是10.8g/mol，设10B和11B的物质的量分别是xmol、ymol，则M=
=10.8g/mol，x∶y=1∶4；
（2）单质硼（B)在一定条件下与NaOH溶液反应生成NaBO2和一种气体，根据原子守恒，此气体应为氢气，结合电子守恒及原子守恒，此反应的化学方程式2B + 2NaOH + 2H2O = 2NaBO2 + 3H2↑；
（3）电离方程式为：H3BO3+H2O[B（OH）4]-+H+，室温时0.1mol/L硼酸的pH为5，硼酸的电离常数数K=
=1.0×10－9；BF4-的电子式为
；
（4）① B原子的价电子数为3，而C原子的价电子数为4，当B2H6中B原子最外层也满足8电子结构时，B2H6与C2H6分子结构不可能相同；
②B2H6可由BF3与NaBH4在一定条件下反应制得，根据原子守恒可知该反应的化学方程式为BF3 + 3NaBH4 = 2B2H6 + 3NaF；
③B2H6是强还原剂，它与水反应生成H3BO3和H2，根据电子守恒和原子守恒，发生反应的化学方程式为B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2，有0.1mol B2H6与水完全反应，则产生H2的物质的量为0.6mol，在标准状况下的体积为22.4L/mol×0.6mol=13.44L。
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【题目】下列关于二氧化碳和二氧化硅说法中正确的是（ ）
A. 都可以与水化合生成对应酸
B. 都可以与氢氟酸反应生成气体
C. 都可以跟氢氧化钠溶液反应生成盐和水
D. 都可以形成空间立体网状结构
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【题目】1943 年，爱国实业家侯德榜发明了“联合制碱法”，以下是联合制碱法的简单流程：
（1）纯碱固体是______(填“离子”、“分子”或“原子”)晶体。组成该物质的元素原子的半径从大到小依次为______________________。
（2）写出反应(1)的化学反应方程式_____________________。
（3）操作 X 的名称________。
（4）产品 A 的化学式是________，由溶液 B 得到产品 A，需要在溶液 B 中通入 NH3、冷冻、加食盐，其中通入 NH3 的作用是______________________；
（5）工业生产的纯碱常会含少量 NaCl 杂质。现用重量法测定其纯度，步骤如下：
①称取样品 a(g)，加水溶解；
②加入足量的 BaCl2 溶液；
③过滤、_______、烘干、_______、称量。
④____________，最终得到固体 b(g)。
补全上述实验步骤；样品中纯碱的质量分数为_____________(用含 a、b 的代数式表示)。
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【题目】下列关于海水的知识不正确的是（ ）
A. 海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用
B. 海水既苦又涩，不能直接利用
C. 海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低
D. 海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库
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【题目】苯分子并不具有碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，可作为证据的事实有（ C ）
①苯的间位二元取代物只有一种 ②苯的邻位二元取代物只有一种 ③苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 ④苯能在一定条件下与氢气反应生成环己烷 ⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应而不是加成反应 ⑥苯不能使溴水因发生化学反应而褪色
A. ①②③⑥ B. ③④⑤ C. ②③⑤⑥ D. ②③⑥
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【题目】卤代烃能够发生下列反应： 2CH3CH2Br＋2Na → CH3CH2CH2CH3＋2NaBr。下列有机物可合成环丙烷的是 （ ）
A．CH3CH2CH2Cl B．CH3CHBrCH2Br
C．CH2BrCH2CH2Br D．CH3CHBrCH2CH2Br
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【题目】结合SO2的特点，分析以下对SO2的物质分类及其性质的预测中，不正确的是
①碱性氧化物 可与烧碱反应生成盐和水 ② 非电解质 熔融状态不导电
③电解质 水溶液能导电 ④ 酸性氧化物 可与水反应生成酸
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
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【题目】下列关于硅酸的说法正确的是（ ）
A. 硅酸可以通过SiO2和水化合反应直接制得
B. 可用反应Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓制取硅酸
C. 因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应
D. 干燥剂“硅胶”的主要成分是硅酸钠
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