Question

在密闭容器中充入CO₂、CO、CH₄的混合气体共mg，若加入足量的Na₂O₂,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO₂与CH₄的体积比为

1. A.
   3：1
2. B.
   2：1
3. C.
   1：1
4. D.
   缺少条件，无法计算

Answer 1

C
试题分析：CO和甲烷燃烧分别生成CO₂和水及CO₂，然后再分别和过氧化钠反应，即2CO₂＋2Na₂O₂=2Na₂CO₃＋O₂、2H₂O＋2Na₂O₂=4NaOH＋O₂↑。在这两个反应中，对Na₂O₂固体而言，反应中Na₂O₂增重的质量实际是H₂O中H的质量和CO₂中CO的质量。即其结果可看作：Na₂O₂＋H₂＝2NaOH，Na₂O₂＋CO＝ Na₂CO₃。固体质量增加＝气体质量，这说明混合物应该符合条件（CO）mHn。所以只要将CH₄和CO₂设计符合C和O的比为1:1即可，答案选C。
考点：考查过氧化钠与CO、CO₂即甲烷反应的有关计算
点评：该题综合性强，难度较大，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。