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    11．如图是一种新型锂电池原理图，下列有关叙述正确的是（　　） 
    A．a为电源正极B．电流从a流向b
    C．离子交换膜为阳离子交换膜D．b电极处，O2失电子生成OH-

    分析 原电池中Li失电子生成锂离子，Li为负极，b极上氧气得电子生成氢氧根离子，b为正极，结合离子的移动方向分析．

    解答 解：A．原电池中Li失电子生成锂离子，Li为负极，即a为负极，故A错误；
    B．原电池中电流从正极流向负极，即电流从b流向a，故B错误；
    C．由图可知，锂离子透过交换膜向正极移动，所以离子交换膜为阳离子交换膜，故C正确；
    D．b电极处，O2得电子生成OH-，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学电源新型电池，题目难度不大，注意根据电池反应书写电极反应式的方法以及两个电极上发生的反应，明确离子的定向移动问题是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在含有c（NH4Cl）=3c（AlCl3）的溶液中滴加一定量的稀NaOH溶液，则下列离子方程式不符合实际反应情况的是（　　）
    A．Al3++3NH4++6OH-=Al（OH）3↓+3NH3•H2O
    B．2Al3++NH4++7OH-=2Al（OH）3↓+NH3•H2O
    C．Al3++3NH4++7OH-=AlO2-+3NH3•H2O+2H2O
    D．Al3++5NH4++9OH-=AlO2-+5NH3•H2O+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是（　　）
    A．
    滴加药品的使用    		B．
    移走加热的蒸发皿
    C．
    液体药品的取用    		D．
    稀释浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．己知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+196.6KJ．在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入3molSO2和2molO2及固体催化剂，使之反应．平衡时容器内气体压强为起始时的90%．求：
    （1）达到平衡时，反应放出的热量．
    （2）达到平衡时三氧化硫的体积分数（用分数表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．I．用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．
    已知：反应①：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
    反应②：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
    反应③：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
    反应①和反应②在不同温度时的平衡常数及其大小关系如表
    温度/K反应①反应②已知：
    K2＞K1＞K2′＞K1′
    298K1K2
    398K1′K2′
    （1）推测反应③是吸热反应（填“吸热”或“放热”）
    （2）相同条件下，反应①在2L密闭容器内，选用不同催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示．
    ①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=0.375mol•L-1•min-1．
    ②下列说法正确的是CD．
    A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
    B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加活化分子百分数
    C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
    D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当温度不变时，说明反应已经达到平衡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．假设黄铜矿的成分为CuFeS2和少量SiO2．已知硫的质量分数为a%，则铜的质量分数为a%；如果用此矿石1t为原料制取硫酸，矿石的利用率为98%，SO2的转化率为96%．可制得98%的硫酸0.1176at．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA表示阿伏加罗常数的值，下列有关叙述错误的个数为（　　）
    ①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
    ②4.2g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6NA
    ③高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子．
    ④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同
    ⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA
    ⑥在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，每生成1mol Cl2转移的电子总数为2NA
    ⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA．
    A．3个B．4个C．5个D．6个

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．常温下有浓度均为0.5mol•L-1的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3•H2O．
    （1）上述溶液中，可以发生水解的是①②（填序号）．
    （2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）．
    （3）向④中加入少量氯化铵固体，此时$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．向④中加入水稀释，c（H+）将增大
    （4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积小于④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
    （5）以10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c（H+）=10-12mol/L．
    （6）若将①和②的溶液等体积混合，请写出物料守恒：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）．
    （7）若将③和④的溶液按1：2体积混合，溶液后呈碱性，请写出该混合溶液的粒子浓度关系：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．同温同压下，质量相同的五种气体：①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2，所占的体积由大到小的顺序是（填序号，下同）②④③①⑤；密度由大到小的顺序是⑤①③④②．

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