Question

18．常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是（　　）

• A． pH=5.6的由CH₃COOH与CH₃COONa组成的混合溶液中：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
• B． 等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b=14
• C． 将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c（OH^-）不断增大
• D． 浓度为0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液和氨水等体积混合后；c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺）

Answer 1

分析 A、CH₃COOH与CH₃COONa组成的混合溶液中共存在c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）、c（H⁺）、c（OH^-）4种离子，据电荷守恒分析；
B、pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和，醋酸和氢氧化钠的物质的量相等；
C、醋酸稀释时，溶液酸性减弱；
D、据电荷守恒分析．

解答 解：A、常温下，CH₃COONa与CH₃COOH的混合溶液的pH=5.6，则：c（OH^?）＜c（H⁺），根据电荷守恒c（CH₃COO^?）+c（OH^?）=c（H⁺）+c（Na⁺）可得：c（CH₃COO^?）＞c（Na⁺），故A正确；
B、pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和，醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，如醋酸为强酸时存在a+b=14，但醋酸为弱酸，故B错误；
C、醋酸稀释时，溶液酸性减弱则碱性增强，c（OH^-）不断增大，故C正确；
D、浓度为0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液和氨水等体积混合后生成醋酸铵，据电荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），故D正确；
故选B．

点评 本题考查弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握弱电解质的电离特点以及影响因素，难度不大．