练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一，易被氧化为硫酸钠．某研究小组进行如下实验：采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5
    （1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）d（填序号）．
    （4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．证明NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度，可采用的方法是ae（填序号）．
    a．测定溶液的pH    b．加入Ba（OH）2溶液  c．加入盐酸   d．加入品红溶液   e．用蓝色石蕊试纸检测
    （5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案（图2）是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
    葡萄酒样品100.00mL$→_{蒸馏}^{盐酸}$馏分溶液出现蓝色且30s内不褪色

    （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下；
    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.16g．L-1．
    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

    分析 （1）由装置Ⅱ中发生的反应可知，装置Ⅰ中产生的气体为SO2，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水；
    （2）装置Ⅱ中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤操作；
    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，吸收为反应的二氧化硫，应防止倒吸，且不能处于完全密闭环境中；
    （4）NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故检验溶液呈酸性即可；
    （5）Na2S2O5晶体在空气中易被氧化为Na2SO4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可；
    （6）①由消耗碘的量，结合SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI计算二氧化硫的质量，进而计算浓度；
    ②若有部分HI被空气氧化，则消耗碘的量偏小，故测定二氧化硫的量偏小．

    解答 解：（1）由装置Ⅱ中发生的反应可知，装置Ⅰ中产生的气体为SO2，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反应方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，
    故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
    （2）装置Ⅱ中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤进行分离，
    故答案为：过滤；
    （3）a．装置应将导管深入氨水中可以吸收二氧化硫，但为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；
    b．该装置吸收二氧化硫能力较差，且为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；
    c．该装置不能吸收二氧化硫，所以无法实现实验目的，故错误；
    d．该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应，可以吸收，且防止倒吸，故正确；
    故答案为：d；
    （4）NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，测定溶液的pH，可以确定溶液酸碱性，酸性溶液可以使湿润蓝色石蕊试纸变红，所以能用测定溶液pH值、湿润的蓝色石蕊试液检验，而加入Ba（OH）2溶液、HCl溶液、品红溶液都不能说明溶液呈酸性，故选ae；
    故答案为：ae；
    （5）Na2S2O5中S元素的化合价为+4价，因此会被氧化为为+6价，即晶体在空气中易被氧化为Na2SO4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可，实验方案为：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，
    故答案为：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
    （6）①令100mL葡萄酒中二氧化硫的质量为mg，则：
    SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
    64g     1mol       
    mg    0.025L×0.01mol/L
    所以，64g：mg=1mol：0.025L×0.01mol/L，
    解得m=0.016
    故该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为$\frac{0.016g}{0.1L}$=0.16 g/L
    故答案为：0.16；
    ②若有部分HI被空气氧化，则消耗碘的量偏小，故测定二氧化硫的量偏小，则测定结果偏低，
    故答案为：偏低．

    点评 本题考查物质的制备实验、实验方案设计、物质含量的测定、氧化还原反应滴定等，难度中等，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质分析解答，注意元素化合物知识的积累和灵活运用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基
    B．每个去甲肾上腺素分子中含有1个手性碳原子
    C．1mol去甲肾上腺素最多与2mol Br2发生取代反应
    D．去甲肾上腺素既能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，又能与盐酸反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为282℃，沸点为315℃．工业上制备无水FeCl3的
    一种工艺流程如下：

    （1）氯化铁能用作水处理剂的原因是Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+，Fe（OH）3胶体能吸附并沉降水中悬浮的物质（用必要的文字和化学方程式说明）．
    （2）吸收塔中吸收剂X 是FeCl2溶液．
    （3）温度超过400℃时，捕集器中捕集到的物质的相对分子质量为325，该物质的分子式为Fe2Cl6．
    （4）从副产物FeCl3 溶液中获得FeCl3•6H2O 的方法是在滴加浓盐酸后，蒸发浓缩、冷却结晶、
    过滤，洗涤、晾干．
    （5）用FeCl3 溶液（32%～35%）腐蚀印刷线路板的废液中含FeCl3、FeCl2 和CuCl2．用化学方法回收废
    液中铜的方法是加过量铁粉，发生反应CuCl2+Fe═FeCl2+Cu，过滤，分离得到的固体再与盐酸反应以溶解残留的铁，过滤得到铜（用反应式表示并简述操作要点）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．2015年8月12日23：30左右，天津滨海新区的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠，数量为700吨左右．
    资料：氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味．剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔点563.7℃，沸点1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面．
    （1）用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因：CN-+H2O?HCN+OH-．
    （2）氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和．①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；
    ②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN-+S2O32-═A+SO32-，A为SCN-（填化学式）．
    （3）含氰废水中的CN-有剧毒．
    ①CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填＜，=或＞）．
    ②在微生物的作用下，CN-能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3．
    ③用图1所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9～10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是
    A．用石墨作阳极，铁作阴极
    B．阳极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O
    C．阴极的电极反应式为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
    D．除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
    （4）过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，也可用于含氰废水的消毒．某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如图2

    已知：2Na2CO3 （aq）+3H2O2 （aq）?2Na2CO3•3H2O2 （s）△H＜0，请回答下列问题：
    ①下列物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有C．
    A．FeCl3B．CuSO4C．Na2SiO3D．KCN
    ②准确称取0.2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水溶解，再加50mL2.0mol•L-1 H2SO4，用0.02000mol•L-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H2O2的质量分数为25.50%．[反应6KMnO4+5（2Na2CO3•3H2O2）+19H2SO4═3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O]．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某同学设计实验制备2-羟基-4-苯基丁酸乙酯，反应原理、装置和数据如下：


      相对分子量 密度（g/cm3）沸点（℃）水溶性
    2-羟基-4-苯基丁酸1801.219357微溶
    乙  醇460.78978.4易溶
    2-羟基-4-苯基丁酸乙酯2081.075212难溶
    实验步骤：
    ①如图1，在干燥的圆底烧瓶中加入20mL 2-羟基-4-苯基丁酸、20mL无水乙醇和适量浓硫酸，再加入几粒沸石；
    ②加热至70℃左右保持恒温半小时；
    ③分离、提纯三颈瓶中的粗产品，得到有机粗产品；
    ④精制产品．
    请回答下列问题：
    （1）油水分离器的作用为及时分离产物水，促进平衡向生成酯的反应方向移动
    （2）本实验采用水浴加热，因为温度过高会使产率减小（填“增大”、“”减小”或“不变”）
    （3）取三颈烧瓶中的混合物分别用水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤．第二次水洗的目的是洗掉碳酸氢钠
    （4）在精制产品时，加入无水MgSO4的作用为干燥；然后过滤，再利用如图2装置进行蒸馏纯化，图2装置中的错误有温度计水银球的位置，冷凝水的方向
    （5）若按纠正后的操作进行蒸馏纯化，并收集212℃的馏分，得2-羟基-4-苯基丁酸乙酯约9.0g．则该实验的产率为32%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质属于盐的是（　　）
    A．Na2CO3B．HClC．H2OD．NaOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各选项中不属于官能团的是（　　）
    A．OH-B．-NO2C．-COOHD．-Cl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．化合物A含有C、H、O、N、Cl，A与酸的水溶液加热下反应，可得化合物B和醋酸，B经还原可生成，B与亚硝酸，在0～5℃反应后生成的产物与溴亚化铜和氰化钾反应生成C，C与氢氧化钠溶液共热生成2-氯-4-硝基苯酚，试推测A、B、C的构造式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．把碳棒放在酒精喷灯上灼烧 2-3min 后即投入到冷水中，重复操作几次，可制得多孔碳棒
    B．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录 溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
    C．K2CrO4 溶液中存在平衡 2CrO${\;}_{4}^{2-}$+2H+Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+H2O，加稀硝酸则溶液由黄色变为橙色
    D．分光光度计可以用来测定某些化学反应的反应速率

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案