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    7．下列反应在210℃达到平衡：
    PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H＞0      K=1            ①
    CO（g）+Cl2（g）═COCl2（g）△H＜0      K=5×104       ②
    COCl2（g）═CO（g）+Cl2（g）△H＞0③
    （1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示反应进行程度越大，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值可能增大也可能减小（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
    （2）根据反应①的平衡常数K的表达式，平衡时，下列等式必定成立的是C
    A．c（PCl5）=c（PCl3）=c（Cl2）=1
    B．c（PCl5）=c（PCl3）•c（Cl2）=1
    C．c（PCl5）=c（PCl3）•c（Cl2）
    反应②和反应③的K值表达式不同（填“相同”或“不同”）
    （3）降低Cl2浓度，反应③的K值不变（填“增大”、“减少”或“不变”）
    （4）要使反应①和反应②的K值相等，应采取的措施是A
    A．反应①、反应②同时升高温度
    B．反应①、反应②同时降低温度
    C．反应①降低温度，反应②维持210℃

    分析 （1）依据平衡常数含义分析，平衡常数是衡量可能反应进行程度大小的物理量，随温度变化；
    （2）根据反应①的平衡常数K表达式为：K=$\frac{c（PC{l}_{3}）c（C{l}_{2}）}{c（pC{l}_{5}）}$=1，则c（PCl3）•c（Cl2）=c（PCl5）；平衡常数为生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，以此来比较二个反应的平衡常数是否相同；
    （3）K是温度的函数，温度不变K不变；
    （4）根据反应的吸热或放热特点，改变温度使平衡向某一方向移动，可改变平衡常数的大小．

    解答 解：（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，利用生成物平衡浓度你次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，K值越大，反应进行程度越大；正反应是吸热反应升高温度K变大，正反应是放热反应，升高温度K变小，
    故答案为：反应进行程度越大； 可能增大也可能减小；
    （2）根据反应①可知平衡常数K表达式为：K=$\frac{c（PC{l}_{3}）c（C{l}_{2}）}{c（pC{l}_{5}）}$=1，则c（PCl3）•c（Cl2）=c（PCl5）一定成立；
    反应②③为相反的反应，K互为倒数关系，二者不同，
    故答案为：C；不同；
    （3）K是温度的函数，温度不变K不变，所以降低Cl2浓度，K不变，故答案为：不变；
    （4）要使反应①和反应②的K值相等，
    A、反应①、反应②同时升高温度，则①反应平衡右移，②反应平衡左移，K可能相等，故正确；
    B、反应①、反应②同时降低温度，则①反应平衡左移，K减小，②反应平衡右移，K增大，二者不可能相等，故错误；
    C、反应①降低温度，则①反应平衡左移，K减小，反应②维持210℃，二者不可能相等，故错误．
    故答案为：A．

    点评 本题考查化学平衡常数的含义，做题时注意把握平衡常数的影响因素只与温度有关，此为化学平衡常考查问题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．Ⅰ．铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，其中Pb（OH）2为沉淀．各形态的物质的量分数α 随溶液pH变化的关系如图所示：

    （1）往含Pb2+的溶液中滴加NaOH溶液，pH=8时溶液中的阳离子除H+、Na+外还有Pb2+、Pb（OH）+．pH＞13.2，随着pH增大混合体系中发生的主要反应的离子方程式为Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）42-．
    （2）为了使废水中Pb2+尽可能转化为沉淀，应控制pH在10左右．
    Ⅱ．废铅蓄电池所引起的铅污染日益严重．工业上从废铅蓄电池的铅膏（PbO2、PbSO4）回收铅的工艺流程如下，该工艺简称CX-EW法．
    已知：H2SiF6为二元强酸，电离方程式为H2SiF6═2H++SiF62-
    （3）步骤①反应中双氧水表现还原性（填“氧化性”、“还原性”或“不稳定性”）．
    （4）滤液A中溶质的主要成分是硫酸铵，该物质的一种用途为氮肥（或工业原料）．
    （5）步骤③用惰性电极电解PbSiF6溶液的阴极电极反应式为Pb2++2e-=Pb．
    （6）工业上还可以用火法回收铅：铅膏$→_{＞1200℃}^{碳粉}$Ph+气体，与CX-EW法相比，火法的缺点有产生大量温室效应气体，巨大的能量消耗（写两点）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（　　）
    A．非金属性：Y＞M＞Z
    B．Y、Z、M的氢化物分子各原子最外层均满足8e-稳定结构
    C．原子半径：M＞Z＞Y
    D．Y 的最高价氧化物的水化物的化学式为HYO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的是（　　）
    A．
    干燥氯气    		B．
    检验K2CO3中的K+
    C．
    收集纯净的NH3并验满    		D．
    制备Fe（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol/L、0.001mol/L，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1mol/L）的用量均为2mL．
    （1）该反应的化学方程式为5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
    （2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
    实验编号T/K催化剂用量/gKMnO4酸性溶液浓度mol/L实验目的
    ①2980.50.01（Ⅰ）实验①和②探究KMnO4酸性溶液的浓度对反应速率的影响
    （Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
    （Ⅲ）实验①和④探究催化剂对该反应速率的
    影响；
    ②
    ③323
    ④
    （3）某同学对实验①和②进行了三次实验测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
    KMnO4酸性溶液的浓度/mol•L-1溶液褪色所需时间 t/min
    第1次第2次第3次
    0.01141311
    0.001677
    计算用0.001mol•L-1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率：1×10-4mol?L-1?min-1．（忽略混合前后溶液的体积变化）
    （4）某同学取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色．（反应热效应不明显，可忽略不计），该反应的反应速率迅速加快的主要原因可能是反应生成的MnSO4作为该反应的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    TM层上有2对成对电子
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z元素最高正价是+7价
    （1）元素T的原子最外层共有6种不同运动状态的电子．元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是14C．
    （2）元素Y与氢元素形成一种离子YH${\;}_{4}^{+}$，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）．
    （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bef．
    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    d．Z原子的价电子数比T原子多
    e．Z的最高价氧化物的水化物酸性强于T的最高价氧化物的水化物．
    f．Z的单质能与T的氢化物水溶液发生置换反应
    （4）Z有多种常见含氧酸，酸性由强到弱的顺序是HClO4＞HClO3＞HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验一：某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案．装置如图：
    实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积．
    （1）盐酸与镁反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑．
    （2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是没有说明两种酸的浓度相等．
    （3）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是盐酸的快，醋酸的慢；最终产生氢气的体积关系应是体积相等．
    （4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是反应放热，过量镁与水反应．
    （5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是盐酸酸性比醋酸强．
    （6）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中一种更简单的方法测定同浓度的盐酸和醋酸的pH
    测定醋酸钠和氯化钠溶液的pH．
    实验二：某二元酸（H2B）在水中的电离方程式是：H2B=H++HB-      HB-?H++B2-
    回答下列问题：
    （1）请判断H2B是强电解质还是弱电解质？强电解质
    （2）已知0.1mol•L-1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol•L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度应＜0.11mol•L-1（填“＜”，“＞”或“=”）
    （3）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列离子浓度关系式正确的是CD．
    A．c（H+）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol/L         B．c（Na+）+c（OH-）═c（H+）+c（HB-）
    C．c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-）   D．c（Na+）═2c（B2-）+2c（HB-）
    （4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气．
    （1）写出并配平发生反应的离子方程式O3+2I-+H2O=2OH-+I2+O2．
    （2）该反应的氧化剂是O3，还原产物是OH-．
    （3）该反应包含两种反应：①氧化反应为I-转化为I2，②还原反应过程的反应式为O3+H2O+2e-═2OH-+O2．
    （4）反应中1mol臭氧得到（填“得到”或“失去”）2mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与生产、生活、环境密切相关．下列有关说法正确的是（　　）
    A．乙烯在氧气中燃烧时放出热量，因此常用它来焊接或切割金属
    B．乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠、有甜味的液体，常用于配制化妆品
    C．油脂在碱性条件下水解出的甘油常用于生产肥皂
    D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

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