Question

15．将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的FeCl₃溶液中，充分反应后，其结果是（　　）

• A． 铁有剩余
• B． 往反应后溶液中滴入KSCN溶液，显红色
• C． 溶液变为浅绿色
• D． Fe²⁺和Fe³⁺物质的量之比为6：1

Answer 1

分析 1.12g铁物质的量n（Fe）=$\frac{1.12g}{56g/mol}$=0.02mol，25mL 2mol/L氯化铁溶液中n（Fe³⁺）=0.025L×2mol/L=0.05mol，发生的离子反应为Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，结合反应及离子的检验来解答．

解答 解：1.12g铁物质的量n（Fe）=$\frac{1.12g}{56g/mol}$=0.02mol，25mL 2mol/L氯化铁溶液中n（Fe³⁺）=0.025L×2mol/L=0.05mol；
发生的反应为：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺；
               0.02mol  0.04mol   0.06mol
由上述反应可知：三价铁离子剩余0.01mol，溶液中含有Fe³⁺物质的量为0.01mol，Fe²⁺物质的量为0.06mol，无金属铁剩余；
A、铁无剩余，故A错误；
B、溶液中有剩余的三价铁离子，往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色，故B正确；
C、溶液中含有Fe³⁺物质的量为0.01mol，Fe²⁺物质的量为0.06mol，颜色不是浅绿色，故C错误；
D、Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量之比为6：1，故D正确；
故选BD．

点评 本题考查氧化还原反应计算及铁的性质，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．