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    已知A、B、C、D、E、X存在下图示转化关系（部分生成物和反应条件略）．

    （1）若E为非金属氧化物，则A与水反应的化学方程式??????????????????????? 。

    ①当X是碱性溶液，C分子中有22个电子时，表示X溶液呈碱性的离子方程式为????? ，用结构式表示C分子：?????????????????? 。

    ②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为????????? 。

    （2）若E为常见单质气体，D为白色胶状沉淀，A的化学式可能是???????????? ，B中含有的化学键类型为?????????? ，C与X反应的离子方程式为???????????????????? 。

    （3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为???????????????????????????????????? 。t℃时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达到平衡，该温度下反应的化学平衡常数K＝1，则D的转化率为??????????? 。

     

    【答案】

    （1）3NO2 + H2O＝2HNO3 + NO (2分)

    ① CO32-+H2OHCO3-+OH-?? （2分） ?????? O＝C＝O（1分）

    ② Fe + 4H+ +NO3－＝Fe3+ + NO↑+2H2O（2分）

    （2）Na 或Na2O2 （1分）；离子键和极性共价键（2分）；Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓（2分）（3）CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)? （2分）?? 50%（2分）

    【解析】

    试题分析：（1）A在常温下与水反应生成非金属氧化物E，因此符合条件的是NO2溶于水，反应的化学方程式为3NO2 + H2O＝2HNO3 + NO。

    ①B是硝酸，当X是碱性溶液，C分子中有22个电子，这说明C是CO2，因此X是碳酸盐。CO32－水解溶液显碱性，所以表示X溶液呈碱性的离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH- 。CO2是由碳氧双键构成的共价化合物，所以CO2的结构式为O＝C＝O。

    ②B是硝酸，X为金属单质，且X能与C继续反应。这说明X应该是变价金属，所以X是铁。则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为Fe + 4H+ +NO3－＝Fe3+ + NO↑+2H2O。

    （2）若E为常见单质气体，D为白色胶状沉淀，则D是氢氧化铝。由于氢氧化铝是两性氢氧化物，则符合条件的是B是碱，X是铝盐，C是偏铝酸盐。所以A是钠或过氧化钠，与水反应生成氢氧化钠和氢气或氢氧化钠与氧气。因此A的化学式可能是Na 或Na2O2，氢氧化钠中含有的化学键类型为离子键和极性键，C与X反应的离子方程式为Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓。

    （3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应生成C和一种可燃性气体单质，则根据转化可知，符合条件是是CO与水蒸气反应生成氢气和CO2，所以D是CO2，C是CO2，则X是碳，B是氧气。A与水常温下生成氧气，则A可以是过氧化钠。该可逆反应的化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。根据方程式可知

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

    起始量（mol）???? a?????? a????????? 0????? 0

    转化量（mol）???? x?????? x????????? x????? x

    平衡量（mol）? a－x????? a－x??????? x????? x

    由于反应前后体积不变，则可以用物质的量代替浓度表示平衡常数

    即＝1

    解得x＝0.5a

    因此D的转化率为×100%＝50%

    考点：考查物质推断、可逆反应的有关判断与计算

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?上海模拟）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E是人体内含量最高的金属元素．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的非金属性由强到弱的顺序为
    O＞N＞C
    O＞N＞C
    ．
    （2）B的氢化物的分子空间构型是
    三角锥型
    三角锥型
    ．它是
    极性分子
    极性分子
    （填极性和非极性）分子．
    （3）写出化合物AC2的电子式
    ；一种由B、C组成的化合物与AC2电子数相等，其化学式为
    N2O
    N2O
    ．
    （4）E的核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p64s2
    1s22s22p63s23p64s2
    ，
    （5）10molB的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与4molD的单质反应时，B被还原到最低价，B被还原后的产物化学式为
    NH4NO3
    NH4NO3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素．
    （1）若A为固体单质
    ①D的化学式为
    SO3
    SO3
    ，
    ②E→C的化学方程式为
    2H2SO4（浓）+Cu
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    2H2SO4（浓）+Cu
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O

    ③将C通入某非金属单质的溶液中，可发生氧化还原反应生成两种强酸，试举一例写出化学方程式
    Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
    Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
    ．
    （2）若A为气体单质
    ①C→D的化学方程式
    2NO+O2=2NO2
    2NO+O2=2NO2

    ②E→C的离子方程式为
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．请回答：
    （1）用化学符号表示下列4种微粒：
    A
    H2O
    H2O
    ；B
    NH3
    NH3
    ；C
    NH4+
    NH4+
    ；D
    OH-
    OH-
    ．
    （2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：
    Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；或Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+
    Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；或Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+
    ．
    （Ⅱ）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：
    请回答下列问题：
    （1）D的化学式是
    NH3
    NH3
    ，E的化学式是
    NH4Cl
    NH4Cl
    ．
    （2）A和B反应生成C的化学方程式是：
    H2+Cl2
     点燃 
    .
     
    2HCl
    H2+Cl2
     点燃 
    .
     
    2HCl
    ．
    （3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是：
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    2NH3↑+2H2O+CaCl2
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    2NH3↑+2H2O+CaCl2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C是同一周期相邻的三种元素，B、D、F元素原子最外电子层的p能级（轨道）上的电子均处于半满状态，元素E的最高正价氧化物的水化物在同周期元素的最高正价氧化物的水化物中酸性最强．
    请回答下列问题：
    （1）A、B、C三元素的第一电离能由大到小的顺序为
     
    （用对应的元素符号填空，下空同），三者的电负性由大到小的顺序为
     

    （2）A、B、C三元素的氢化物分子的空间结构分别是
     

    （3）B、D、F三元素的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）
     
    ，其原因是
     
    ．
    （4）F元素原子基态时的核外电子排布式为
     
    ．
    （5）由B、E两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，x分子为三角锥形分子，且分子里B、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质，则X分子的电子式为
     
    ，X分子的中心原子的杂化轨道类型为
     
    ，X与水反应的化学方程式是
     
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    （6）另有一种位于周期表中ds区的元素G，该元素单质形成的晶体晶胞如图所示，若假设该原子半径为r，相对原子质量为Mr，则该元素单质的密度可表示为
     
    ．（用NA表示阿伏加德罗常数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D分别是Cu、Ag、Fe、Al四种金属中的一种．已知①A、C均能与稀硫酸反应放出气体；②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；③C与强碱反应放出气体，由此可以推断A、B、C、D依次是（　　）
    A、Fe、Cu、Al、AgB、Al、Cu、Fe、AgC、Cu、Ag、Al、FeD、Ag、Al、Cu、Fe

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