Question

（2013?绍兴二模）下列说法正确的是（　　）

A．往氢氟酸溶液中加水稀释时，c（F^-）/c（H⁺） 增大

B．25℃时，0.010 0 mol?L^-1 CH₃COOH 溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（CH₃COOH） 和 c（CH₃COO^-）与溶液pH的变化关系如图所示，A、B、C三点中B对应的溶液抗外界酸、碱的能力最强

C．将同浓度的Na₂CO₃、NaHCO₃溶液混合后其溶液一定存在2c（H⁺）+3c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）?c（CO₃^2-）+2c（OH^-）

D．已知CaCO₃的Ksp=2.8×10^-9，现将等体积的Na₂CO₃溶液与CaBr₂溶液混合，若CaBr₂溶液的浓度为 5.6×10^-5mol?L^-1，则生成沉淀所需Na₂CO₃溶液的最小浓度为 5×10^-5 mol?L^-1

Answer 1

分析：A．氢氟酸是弱酸，加水稀释氢氟酸，促进其电离，根据氟离子和氢离子浓度判断；
B．B点是缓冲溶液，缓冲溶液能大大降低pH变动幅度；
C．根据物料守恒和电荷守恒判断；
D．根据溶度积常数计算碳酸钠浓度．

解答：解：A．因稀释时一段时间电离产生等量的H⁺和F^-，溶液的体积相同，则两种离子的浓度的比值不变，但随着稀释的不断进行，c（H⁺）不会超过10^-7mol?L^-1，c（F^-）不断减小，则比值变小，故A错误；
B．A和C点都不是缓冲溶液，向A和C点溶液中加入酸或碱时，溶液的pH变化幅度较大，B点是缓冲溶液，加入少量酸或碱时，醋酸根离子和氢离子反应，氢离子和氢氧根离子反应，所以能大大降低pH变动幅度，故B正确；
C．Na₂CO₃溶液中根据质子守恒得c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺），NaHCO₃溶液存在物料守恒得c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），所以得c（CO₃^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），因为碳酸钠和碳酸氢钠的体积未知，则两种物质中氢氧根离子浓度不一定相等，所以混合溶液中的氢氧根离子浓度的计量数不一定是2，故C错误；
D．等体积混合时，溴化钙的浓度是用来的一半，即2.8×10^-5mol?L^-1，Na₂CO₃溶液的最小浓度=

2.8×10-9

2.8×10-5

mol/L=1×10-4mol/L，故D错误；
故选B．

点评：本题涉及弱电解质的电离、缓冲溶液、溶度积常数的有关计算等知识点，易错选项是B，明确缓冲溶液的概念是解B选项的关键，为易错点．