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    【题目】某主族元素原子，其M能层上有一个半充满的能级，该原子的质子数（ ）
    A.只能是11
    B.只能是24
    C.可能是29
    D.可能是11或15

    【答案】D
    【解析】解：某主族元素的原子，M层上有一个半充满的电子层，则半充满的能级可能是3s能级也可能是3p能级，如果是3s能级，则该能级填充1个电子，所以其核外有11个电子，核内有11个质子，如果是3p能级，该能级填充3个电子，所以其核外有15个电子，核内有15个电子，
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是（ ）

    A. 迷迭香酸属于芳香烃

    B. 1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应

    C. 迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

    D. 1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—物质结构与性质】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。

    （1）F原子基态的外围核外电子排布式为 。

    （2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是 （用元素符号回答）。

    （3）元素B的简单气态氢化物的沸点 (高于，低于)元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 。

    （4）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－的结构式为 。

    （5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为 。

    （6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为 。

    （7）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当浓度恒定时，A、B两种物质在不同温度下进行反应：A+3B3C．10℃时，反应率v（B）=0.3mol/（Ls）；50℃时，反应速率v（A）=25.6mol/（Ls）．若该反应温度升高10℃反应速率增至原来的n倍，则n值为（ ）
    A.4
    B.3
    C.3.5
    D.2.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿色电源“二甲醚【（CH3）2O】﹣氧气燃料电池”的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.氧气应从c处通入，电极Y上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
    B.电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH增大
    C.当该电池向外电路提供2 mol电子时消耗O2约为11.2L
    D.二甲醚应从b处加入，电极X上发生的反应为：（CH3）2O﹣12e﹣+3H2O═2CO2+12H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料．
    （1）以氨为燃料，氧气为氧化剂可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用．若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为；正极分压式为 ．
    （2）下列措施可以加快合成氨反应速率的是 ．
    A.通过缩小容器的容积增大压强
    B.及时将氨液化分离出去
    C.适当升温
    D.添加合适的催化剂
    E.恒温恒容时，再充入一定体积的氮气
    （3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应．在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol N2和3mol H2 ， 加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

    反应时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    压强/MPa

    16.80

    14.78

    13.86

    13.27

    12.85

    12.60

    12.60

    则从反应开始到25min时，①以N2表示的平均反应速率为；②H2的平衡转化率为；
    （4）以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]的主要反应如下，已知：
    ①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）；△H=﹣159.47kJmol﹣1
    ②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=+116kJmol﹣1
    ③H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJmol﹣1
    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ， 仍存在的缺陷是 ．

    （2）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H1 ， 则△H1与△H的关系为：△H1△H（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （3）写出该反应的中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）： ．
    （4）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，装置已做改进．实验数据如表．

    起始温度/℃

    终止温度/℃

    温度差/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    25.5

    25.0

    25.25

    28.5

    3.25

    2

    24.5

    24.2

    24.35

    27.6

    3.25

    3

    25.0

    24.5

    24.75

    26.5

    1.75

    又已知0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都近似为1g/cm3 ， 中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g℃）．则中和热△H=（取小数点后一位）．
    （5）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） ．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把H2SO4溶液倒入盛有NaOH溶液的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未清洗直接测定H2SO4溶液的温度
    e．实验当天气温较高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与科技、社会、生活有着密切的联系。下列有关说法正确的是（ ）

    A.N95口罩的原材料聚丙烯是一种天然有机高分子化合物

    B.汉代烧制的“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

    C.利用酒精的强氧化性可以灭活新型冠状病毒

    D.“纷纷灿烂如星陨，喧豗似火攻”描述了钠、铁等金属的焰色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关金属及其合金的说法正确的是（ ）

    A. 用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4

    B. 合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点

    C. 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

    D. Fe2O3是磁铁矿的主要成分，属于碱性氧化物

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