Question

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）

A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH^-）=c（H⁺）

C．0.1mol?L^-1的硫酸铵溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）

D．0.1mol?L^-1的硫化钠溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）

Answer 1

分析：A、根据溶液电荷守恒判断；
B、从酸碱的强弱的角度分析；
C、根据铵根离子水解呈酸性分析；
D、根据质子守恒分析．

解答：解：A、在氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中存在：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），因pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），
所以c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故A错误；
B、题目内有给出酸碱的强弱，如是强酸强碱，则c（OH^-）=c（H⁺），如是强酸弱碱，则c（OH^-）＞c（H⁺），如是强碱弱酸，则c（OH^-）＜c（H⁺），故B错误；
C、铵根离子水解呈酸性，并且一般情况下，盐的水解程度较小，则c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺），故C正确；
D、根据质子守恒，水电离的c（OH^-）=c（H⁺），而H⁺离子与S^2-离子结合分别生成HS^-、H₂S，则有：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故D正确．
故选CD．

点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，注意根据电荷守恒、质子守恒以及盐类水解的特点判断离子浓度的大小．