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    在25℃时，纯水的电离度为α1，pH=3的醋酸中水的电离度为α2，pH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3．若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液按一定体积混合，使他们恰好完全反应，反应后所得溶液中水的电离度为α4，则下列关系正确的是（　　）
    分析：C（H+）?C（OH-）=Kw，纯水溶液中氢离子浓度始终等于氢氧根离子浓度，温度不变，水的离子积常数不变．
    在25℃时，纯水的电离度为α1，水电离出的c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol?L-1；
    pH=3的醋酸中C（H+）=10-3mol/L，水的电离，根据Kw=C（H+）?C（OH-）=10-14，求得水电离出的C（H+）=C（OH-）=10-11mol/L，水的电离度为α2；
    pH=11的氢氧化钠溶液中C（H+）=10-11mol/L，水电离出的C（H+）=C（OH-）=10-11mol/L，水的电离度为α3；
    pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠按一定体积混合，CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，酸碱中和反应放热，促进水的电离，生成的盐为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，所得溶液中水的电离度为α4，据此分析解答．
    解答：解：在25℃时，纯水中H2O?H++OH-，Kw=C（H+）?C（OH-）=10-14，所以水电离出的c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol?L-1，纯水的电离度为α1；
    pH=3的醋酸中C（H+）=10-3mol/L，水的电离，根据Kw=C（H+）?C（OH-）=10-14，所以溶液中C（OH-）=
    Kw
    C(H+)
    =
    10-14
    10-3
    mol/L=10-11mol/L，溶液中C（OH-）来自于水的电离，水电离出的C（H+）=C（OH-）=10-11mol/L，pH=3的醋酸中水的电离度为α2，α2＜α1；
    pH=11的氢氧化钠溶液中C（H+）=10-11mol/L，溶液中C（H+）来自于水的电离，水电离出的C（H+）=C（OH-）=10-11mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3，α2=α3＜α1；
    醋酸为弱电解质，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠按一定体积混合，使他们恰好完全反应，CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，酸碱中和反应放热，由于水的电离是吸热过程，温度升高，促进水的电离，平衡向着正向移动，生成的盐为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，所以反应后所得溶液中水的电离度为α4＞α1，
    故选A．
    点评：本题主要考查了水的电离平衡的影响因素，注意Kw，温度升高可以促进水电离Kw增大，本题难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、25℃与60℃时，纯水的pH相等B、CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C、电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极D、反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

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