Question

16．25℃时，一定能大量共存的离子组是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1的NH₄HSO ₄溶液：Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-
• B． c（H⁺）/c（OH^-）=1×10¹⁴的溶液：Ca²⁺、Na⁺、ClO^-、NO₃^-
• C． 遇KSCN溶液变红色的溶液：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-
• D． 与铝反应产生大量氢气的溶液：K⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-

Answer 1

分析 A．钡离子与硫酸氢铵反应生成硫酸钡沉淀；
B．该溶液中存在大量氢离子，氢离子与次氯酸根离子反应；
C．通KSCN溶液变红色的溶液中存在铁离子，四种离子之间不反应，都不与铁离子反应；
D．与铝反应产生大量氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸根离子与氢离子反应．

解答 解：A．NH₄HSO₄溶液中存在硫酸根离子，Ba²⁺与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹⁴，c（H⁺）c（OH^-）=10^-14，c（H⁺）=1mol/L，该溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，ClO^-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．通KSCN溶液变红色的溶液中存在铁离子，NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-之间不反应，都不与铁离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．与铝反应产生大量氢气的溶液呈酸性或碱性，CO₃^2-与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．