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    【题目】在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的铁片与碳棒，下列叙述正确的是

    A. 正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大

    B. 碳棒上有H2逸出

    C. 正极有O2逸出

    D. 电子通过导线由碳棒流向铁片

    【答案】B

    【解析】

    在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的铁片与碳棒构成原电池，铁是负极、碳棒是正极。

    A、原电池中电解质里的阴离子移向负极， SO42-向负极移动，负极附近的SO42-离子浓度逐渐增大，故A错误；

    B、碳棒是正极，碳棒上氢离子得电子生成氢气，故B正确；

    C、碳棒是正极，碳棒上氢离子得电子生成氢气，没有氧气生成，故C错误；

    D、原电池中电子由负极通过导线流向正极，电子由铁片通过导线流向碳棒，故D错误。

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    【题目】人们在远距离运输果实或花朵时，装有果实或花朵的密闭容器中，常常放有浸泡过KMnO4(aq)的硅土，其作用是

    A．给容器消毒 B．杀死果实周围的细菌，防止霉变

    C．延长果实或花朵的寿命 D．催熟果实或花朵

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    【题目】“西气东输”中的“气”指天然气，其主要成分的化学式是________，结构式是__________。一定量的该气体燃烧过程的能量变化如图所示，从图中可以读出E1______E2（填“＞”或“＜”），该反应_______ （填“放出”或“吸收”）能量。

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    【题目】以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如下。下列说法正确的是

    A. a电极为太阳能电池的正极

    B. 产生丙烯的电极反应式为：3CO2+18H++18e-===CH3CH=CH2+6H2O

    C. 装置中每转移2e-，理论上有2molH+通过质子交换膜从左向右扩散

    D. 太阳能电池的原理与原电池的原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）

    A. 在常温常压下，11.2 升氯气含有的分子数为0.5NA

    B. 1 molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NA

    C. 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

    D. 常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质固态时一定是分子晶体的是（ ）

    A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．含氧酸 D．非金属单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒化锌是一种透明黄色半导体，也可作红外光学材料，熔点1520℃。

    （1）基态锌原子的价电子排布式是_____________。

    （2）根据元素周期律，电负性Se______S，第一电离能Se________As（填“>”或“<”）。

    （3）H2Se的分子构型是___________，其中Se的杂化轨道类型是___________。

    （4）H2O的沸点______________（填“>”或“<”）H2Se的沸点，其原因是：______。

    （5）晶体Zn为六方最密堆积，其配位数是_______________。

    （6）在硒化锌ZnSe晶胞中，Se2—离子作面心立方最密堆积，且Se2—与Se2—之间的最短距离为a nm，则晶胞边长为_____________ nm。

    （7）假设阿伏伽德罗常数值为NA，则144g 硒化锌ZnSe晶体中的晶胞数是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）除去粗盐中杂质(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，加入的药品顺序正确的是__________。

    A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

    B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

    C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

    D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

    （2）制备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解，写出电解化学方程式：

    ______________________________________________________。

    （3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是____________。写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：_______________________________________________。

    （4）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59 ℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：

    ①图中仪器B的名称是________，冷却水的出口为____(填“甲”或“乙”)。

    ②C中液体的颜色为__________________。

    ③D装置的作用是__________________。

    （5）已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的物质的量的________。(填选项)

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池以外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使表面表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)═2PbSO4(s)+2H2O(I)

    电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑

    电解过程中，以下判断正确的是

    电池

    电解池

    A

    H+移向Pb电极

    H+移向Pb电极

    B

    每消耗3molPb

    生成2molAl2O3

    C

    正极：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O

    阳极：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+

    D

    A. A B. B C. C D. D

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