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    【2分】将下列物质两两混合后，加水能产生白色沉淀，加热后又有气体放出的是

    A.Ba(OH)2、(NH4)2SO4                    B.AgNO3、KCl

    C.Na2CO3、BaCl2                            D.MgSO4、NaOH

    A 


    解析:

    氢氧化钡与硫酸铵反应生成硫酸钡白色沉淀及一水合氨，一水合氨受热分解产生氨气和水，A符合要求；B反应只产生氯化银白色沉淀和硝酸钾溶液，不符合要求。C反应的产物为碳酸钡沉淀和氯化钠溶液，不符合要求；D产物为氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠溶液，不符合要求。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    【化学一物质结构与性质】元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影 响，性质的递变规律与短周期元素略有不同，因此第四周期过渡元素具有和短周期元素不同的明显特征． 
    请回答下列问题：
    （1）CO可以和很多过渡金属形成配合物，CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO分子里的共价键的类型按原子轨道的重叠方向分有
     

    （2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．但
     
     
    31
    Ga 的第一电离能却明显低于
     
     
    30
    Zn，其原因是
     
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    （3）如图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为
     

    （4）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物；现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，但相关实验证明，两种晶体 的组成皆为TiCl3?6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
    a．分别取等质量的两种晶体样品配成待测溶液；
    b．分别向待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
    c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水 溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
    2
    3
    ．
    则绿色晶体配合物的化学式为
     

    （5）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是
     

    A．苯与B3N3H6互为等电子体
    B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用Sp2杂化
    C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
    D．水的沸点比甲酸高得多，是因为水分子间形成了氢键．

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    科目：高中化学 来源：2010年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）理综化学部分 题型：填空题

    （本题共15分）空气中CO2浓度的持续走高引起人们的高度重视。一些科学家认为，人类不仅要努力减少CO2的排放，还要尽快想办法清除空气中过多的CO2。为此，他们设想了一系列“捕捉”和“封存” CO2的方法。
    【小题1】方法Ⅰ：一些科学家利用太阳能加热的反应器“捕捉”空气中的CO2，如下图所示。

    （1）步骤一中的CaO俗称            。
    （2）步骤二中发生反应的化学方程式是            ，该反应            （填“是”或“不是”）步骤一中反应的逆反应。
    【小题2】方法Ⅱ：另一些科学家利用NaOH溶液的喷淋“捕捉”空气中的CO2，如右图所示。

    （1）NaOH溶液喷成雾状是为了                 。
    （2）右图a环节中，物质分离的基本操作是          。
    （3）为了尽量减少成本，在整个流程中，循环利用的物质有CaO和            。
    【小题3】下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是（   ）。

    A．KNO3溶液B．CaCl2溶液C．CuSO4溶液D．Na2CO3溶液
    【小题4】研究发现，上述两种方法虽然在化学原理上都是可行的，但在实际应用中仍存在很多问题，例如：（  ）。
    ①方法Ⅰ将受到地域的限制
    ②方法Ⅱ的能耗太大
    ③方法Ⅰ中使用的是氧化钙颗粒而不是氧化钙粉末
    ④方法Ⅱ中的物质可以循环利用，但方法Ⅰ中的却不能
    A．①③B．①②C．②④D．③④
    【小题5】“捕捉”到的二氧化碳，一部分可以用于生产；一部分则设想注入深海中“封存”起来。但过多的二氧化碳会导致海水水质的变化，最终殃及海洋生物，其原因是           （用化学方程式表示）。
    可见，要真正实现“碳捕捉”和“碳封存”的设想，科学家任重而道远。

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    科目：高中化学 来源：山西省模拟题 题型：推断题

    （三选一）【有机化学基础】
    已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：CH3CH(OH)2→CH3CHO+H2O。现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，已知有机物C的相对分子质量为60，E的化学式为C7H5O2Na。在一定条件下发生下述一系列反应：
    请回答下列问题：
    (1)B中官能团名称是____，A的核磁共振氢谱图有___个吸收峰。
    (3)M的结构简式为__________；C的结构简式为_________________
    (3)G→H的反应类型是___________；H→I的反应类型是____________
    (4)写出下列反应的化学方程式：
    ①E→F:_________________； ②H→I:___________________
    (5)请写出同时符合下列条件的G的同分异构体的结构筒式：__________（任写一种）。
    a．分子中含有苯环b．能发生水解反应
    c．能发生银镜反应
    d．与FeCl3溶液反应显紫色

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    科目：高中化学 来源：2014届河北省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (14分)欲用浓硝酸法(测定反应后生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数。资料表明：①反应中除生成NO2气体外还有少量的NO生成；②常温下N02与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色N2O4液体或晶体存在。为完成测定并验证有NO生成，有人设计下图实验装置。

    (1)实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是________________________________________________。

    (2)装置B瓶的作用是___________________________________________。

    (3)A中反应停止后，打开D中的活塞K2并通人氧气，若反应中确有NO产生，则D中应出现的现象是________________；实验发现，通人氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为了便于观察应通人_______________(填“冷”或“热”)的氧气。

    (4)为了减少测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是： ___________________________________________________。

    (5)实验测得下列数据：所用铜银合金质量为15．0 g，浓硝酸的体积为40 mL，浓度为13．5mol·L－1。实验后：A中溶液体积为40mL，H+浓度为1.0mol·L－1。若设反应中硝酸既无挥发也无分解，则：

        ①参加反应的硝酸的物质的量为______________；

        ②若已测出反应后E装置的生成物含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数，还需要测定的数据是__________。

    (6)实验中只测定铜的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金与硝酸反应后，只需简单的实验操作就可以达到目的，请简述实验过程_______________                                  ____。

    【解析】本实验的目的有两个。一是验证反应中除生成NO2气体外还有少量的NO生成，二是测定某铜银合金中铜的质量分数，解题时我们始终围绕这两个目的。要验证有NO生成，就必须要保证整个装置中没有氧气存在，否则即使生成NO，也会转变成NO2，所以实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是排尽装置中的空气。检验NO的方法是将NO与O2反应生成红棕色的NO2，由于反应中本来就生成NO2，所以必须将NO2与NO分离，结合题目不难得到装置C的作用就是将NO2转变成无色N2O4液体或晶体。如果温度过低NO2会转变成无色N2O4液体或晶体，所以为了便于观察应通人热的氧气。要测定某铜银合金中铜的质量分数除知道铜银合金的质量外，还必须测得与铜银合金相关的另外一个量，方可列方程组求解。结合题意，可知方法为测出氮的氧化物的质量。由于氮的氧化物存在于C、E两个装置中，所以必须测出两个装置的质量变化。另为保证测定准确，在A中反应完成和D中出现现象后，还应打开K1、K2，持续一段时间的N2和O2，以保证氮的氧化物被充分吸收。计算参加反应的硝酸的物质的量可以利用原子守恒进行计算，反应后剩余硝酸是0.04mol，反应前硝酸是0.04L×13.5mol/L＝0.54mol，剩余参加反应的硝酸是0.5mol。因为溶液中含有银离子，剩余可以通过沉淀法来测定银的物质的量。

     

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