Question

6．按如图装置进行实验，并回答下列问题
（1）铜极为正极，电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu
（2）石墨棒C₁为阳极，电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，石墨棒C₂附近发生的实验现象为有气泡冒出，溶液变红
（3）当C₂极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少（填增加、减少或不变）0.65g；CuSO₄溶液的质量增加（填增加、减少或不变）0.01g．

Answer 1

分析 （1）该装置中A能自发的进行氧化还原反应为原电池，B为电解池；
（2）Zn易失电子作负极，Cu作正极，B中连接铜的电极为阳极，连接锌的电极为负极，电解池中阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；
（3）根据电极反应式结合电子守恒来计算即可．

解答 解：（1）A能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，所以为原电池，B有外接电源，属于电解池，Zn易失电子作负极，Cu作正极，电极反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu，
故答案为：正；Cu²⁺+2e^-=Cu；
（2）Zn易失电子作负极，Cu作正极，Cu电极上铜离子得电子生成Cu，B中连接铜的电极C₁为阳极，电极反应为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，连接锌的电极C₂为阴极，电解池中阴极上氢离子放电生成氢气，电极附近溶液碱性增强，石墨棒C₂附近发生的实验现象为有气泡冒出，溶液变红，
故答案为：阳；2Cl^--2e^-=Cl₂↑；有气泡冒出，溶液变红；
（3）C₂极上的反应：2H⁺+2e^-=H₂↑，当产生0.224L即0.01mol气体（标准状态）时，转移电子是0.02mol，根据电极反应：Zn-2e^-=Zn²⁺，锌的物质的量减少了0.01mol，即减小0.65g，根据电池反应式Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺，故生成铜单质是0.01mol，质量是0.64g，CuSO₄溶液的质量增加了0.65g-0.64g=0.01g，
故答案为：减少；0.65；增加；0.01．

点评 本题考查学生原电池、电解池的构成条件以及工作原理知识，注意电极反应式的书写是关键，难度中等．