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    精英家教网研究金属的冶炼对人类有重要意义．
    （1）人类历史上大量生产和使用铝、铁、钛、铜四种金属单质的时间顺序是
     
    ．
    （2）铜的冶炼中有一步是2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO，反应的氧化产物是
     
    ．
    （3）如图是部分金属氧化物被一氧化碳还原时lg[p（CO）/p（CO2）]与温度的关系曲线图．则四种金属氧化物中最易被还原的金属氧化物是，该反应的△H
     
    0．
    （4）下列说法正确是
     

    A．氧化镁跟铝粉共热适于炼镁
    B．不锈钢含有金属和非金属元素
    C．所有金属均以化合物存在于自然界
    D．金属冶炼中还原剂可以是一些活泼金属
    E．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得
    F．金属提炼一般要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
    （5）为测定某一铁矿石样品中的铁元素的质量分数，取3.702g该铁矿石（铁以Fe2O3形式存在，其余物质不含铁）溶于浓热盐酸中，稀释至250mL，从中取出25mL溶液，作如下处理：加入过量的氨水，使铁以氢氧化铁的形式沉淀，将沉淀过滤，洗净并灼烧，使之完全转化为氧化铁．有关实验数据：坩埚质量：15.2861g，三次灼烧后坩埚和固体的质量：15.6209g、15.6205g、15.6205g．则铁矿石中的铁元素的质量分数为
     
    （百分数中的数字保留到小数点后一位）．
    分析：（1）活泼金属越强的金属自然界中易以化合态存在，且金属离子得电子能力较弱，生成和使用时间往往偏晚，据此分析；
    （2）根据化合价的变化分析，还原剂化合价升高被氧化，产物是氧化产物；
    （3）800℃时，K越大，说明反应进行的程度大，金属氧化物越易被还原；
    （4）A．Mg比Al活泼；
    B．不锈钢含有Fe和C元素；
    C．金等不活泼金属在自然界中以单质形式存在；
    D．活泼金属置换不活泼金属；
    E．Na和Mg是电解其熔融的氯化物；
    F．根据金属提炼步骤分析；
    （5）铁矿石经过一系列转化最后得到的是Fe2O3，根据Fe元素守恒，求出铁矿石中铁的质量，再求出百分含量．
    解答：解：（1）活泼金属越强的金属自然界中易以化合态存在，且金属离子得电子能力较弱，生成和使用时间往往偏晚，铜是最早使用的，春秋晚期开始炼铁，铝在自然界中制以化合态存在，且工业上是通过电解氧化铝得到，只是在近代才发明电后实现的，；钛金属耐腐蚀熔点高，但钛在高温下易与碳、氧、氮、等因素化合，所以使用时间较晚，故生产和使用金属的顺序是铜、铁、铝、钛；
    （2）还原剂化合价升高被氧化，产物是氧化产物，反应中S元素从-2价升高到+4价，被氧化产物是氧化产物，所以氧化产物是SO2，故答案为：SO2；
    （3）800℃时，K越大，金属氧化物越易被还原，故Cu2O越易被还原，升温lg[p（CO）/p（CO2）]增大，说明平衡逆移，所以正反应为放热反应，即△H＜0，
    故答案为：Cu2O；＜；
    4）A．Mg比Al活泼，所以Al不能置换Mg，故错误；
    B．不锈钢含有Fe和C元素，所以不锈钢含有金属和非金属元素，故正确；
    C．金等不活泼金属在自然界中以单质形式存在，所以并不是所有金属均以化合物存在于自然界，故错误；
    D．活泼金属置换不活泼金属，所以金属冶炼中还原剂可以是一些活泼金属，故正确；
    E．Na和Mg是电解其熔融的氯化物，电解其水溶液得不到金属单质，故错误；
    F．根据金属提炼步骤分析，先要富集提高金属元素的含量，然后冶炼得到粗产品，再精炼，故正确；
    所以正确的有BDF，
    故答案为：BDF；
    （5）已知坩埚质量：15.2861g，三次灼烧后坩埚和固体的质量：15.6209g、15.6205g、15.6205g．所以坩埚中固体Fe2O3的质量为：15.6205g-15.2861g=0.3344g，根据铁元素守恒，则铁的质量为
    0.3344g×112
    160
    =0.234g，所以3.702g该铁矿石中铁的质量为：0.234g×
    250ml
    25ml
    =2.34g，则铁矿石中的铁元素的质量分数为
    2.34g
    3.702g
    ×100%=63.2%，故答案为：63.2%．
    点评：本题考查了金属的冶炼，金属的性质，利用元素守恒进行有关的计算，题目难度较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （11分）研究金属的冶炼对人类有重要意义。

    （1）人类历史上大量生产和使用铝、铁、钛、铜四种金属单质的时间顺序是____________。

    （2）铜的冶炼中有一步是2CuFeS2＋4O2＝Cu2S＋3SO2＋2FeO，反应的氧化产物是     。

    （3）右图是部分金属氧化物被一氧化碳还原时lg[p(CO)/p(CO2)]与温度的关系曲线图。则四种金属氧化物中最易被还原的金属氧化物是            ，该反应的△H           0。

    （4）下列说法正确是            

    A．氧化镁跟铝粉共热适于炼镁        

    B．不锈钢含有金属和非金属元素

    C．所有金属均以化合物存在于自然界 

    D．金属冶炼中还原剂可以是一些活泼金属

    E．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得

    F．金属提炼一般要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步

    （5）为测定某一铁矿石样品中的铁元素的质量分数， 取3.702g该铁矿石(铁以Fe2O3形式存在,其余物质不含铁)溶于浓热盐酸中，稀释至250mL，从中取出25mL溶液，作如下处理：加入过量的氨水，使铁以氢氧化铁的形式沉淀，将沉淀过滤，洗净并灼烧，使之完全转化为氧化铁。有关实验数据：坩埚质量：15.2861g，三次灼烧后坩埚和固体的质量：15.6209g、15.6205g、15.6205g 。则铁矿石中的铁元素的质量分数为__________________（百分数中的数字保留到小数点后一位）。

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