Question

现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（　　） ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3

A、分别加水稀释10倍，四种溶液的pH为①＞②＞④＞③

B、温度上升10℃，四种溶液的pH均不变（不考虑挥发与分解）

C、在③④中分别加入适量的醋酸铵晶体后，③的pH减小，④的pH不变

D、将①④两种溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A．从加水促进弱电解质的电离的角度分析；
B．弱电解质的电离是吸热过程，温度升高，可以促进弱电解质的电离，且水的离子积增大
C．根据弱电解质的电离平衡影响因素分析；
D．氨水平衡状态下电离出的氢氧根离子浓度和盐酸溶液中的氢离子浓度相等，等体积混合反应，氨水过量，溶液呈碱性．

解答：解：A．①氨水pH=11，平衡状态下氢氧根离子浓度为10^-3mol/L；②氢氧化钠pH=11，氢氧根离子浓度为10^-3mol/L；③醋酸pH=3，平衡状态下氢离子浓度为10^-3mol/L；④硫酸pH=3，溶液中氢离子浓度为10^-3mol/L；分别加水稀释10倍、四种溶液的pH大小为，碱比酸的pH大，弱碱弱酸存在电离平衡，加水稀释比强酸强碱的pH变化小，所以得到①＞②＞④＞③，故A正确；
B．升高温度，水的离子积增大，弱电解质的电离程度增大，所以氨水中氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大；氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度不变，水的离子积增大，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小；醋酸溶液中，醋酸的电离程度增大，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小；盐酸溶液中氢离子浓度不变，溶液的pH不变，故B错误；
C．在③④中分别加入适量的醋酸铵晶体后，③中溶解形成的醋酸根离子对醋酸弱电解质的电离平衡起到了抑制作用，氢离子浓度减小，pH增大；④中溶解的醋酸根离子与氢离子会结合成弱电解质醋酸，减小了氢离子的浓度，pH增大，故C错误；
D．将①氨水PH=11，平衡状态下氢氧根离子浓度为10^-3mol/L④盐酸PH=3，溶液中氢离子浓度为10^-3mol/L两种溶液等体积混合，氨水中平衡状态下的氢氧根离子与盐酸中的氢离子恰好反应，氨水又电离出氢氧根离子和铵根离子，依据电离方程式NH₃?H₂0?NH₄⁺+OH^-；HCl=H⁺+Cl^-，可知c（Cl^-）=5×10^-4mol/L，c（NH₄⁺）＞5×10^-4mol/L，c（OH^-）＞c（H⁺），综上所述可知溶液中的离子浓度大小c（NH⁺₄）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误．
故选A．

点评：本题综合考查较为综合，涉及酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较，综合考查学生的分析能力，为高考常见题型和高频考点，注意把握弱电解质的电离特点，难度中等．