Question

有BaCl₂和NaCl的混合溶液0.5L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀．反应中消耗1.5molH₂SO₄、3.8molAgNO₃．据此得知原混合溶液中的c（Na⁺）为（　　）

• A、1.6 mol?L^-1
• B、3.2 mol?L^-1
• C、4.8 mol?L^-1
• D、8.6 mol?L^-1

Answer 1

分析：一份溶液加入硫酸，发生反应Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，由消耗硫酸反应可计算Ba²⁺离子的物质的量，一份溶液加入硝酸银，发生反应Cl^-+Ag⁺═AgCl↓，由消耗硝酸银计算Cl^-离子的物质的量，溶液呈电中性，则有2n（Ba²⁺）+n（Na⁺+）=n（Cl^-），据此计算每份溶液中n（Na⁺），再根据c=

n

V

计算c（Na⁺）．

解答：解：一份溶液加入硫酸，发生反应Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，消耗1.5molH₂SO₄，由方程式可知n（Ba²⁺）=n（H₂SO₄）=1.5mol，
一份溶液加入硝酸银，发生反应Cl^-+Ag⁺═AgCl↓，消耗3.8molAgNO₃，由方程式可知，n（Cl^-）=n（AgNO₃）=3.8mol，
溶液呈电中性，则有2n（Ba²⁺）+n（Na⁺+）=n（Cl^-），每份溶液中n（Na⁺）=3.8mol-1.5mol×2=0.8mol，故每份溶液中c（Na⁺）=

0.8mol

0.25L

=3.2mol/L，溶液是均匀的，故原混合溶液中钠离子浓度为3.2mol/L，
故选B．

点评：本题考查混合物的计算、离子方程式的计算，难度不大，利用溶液不显电性来计算钠离子的物质的量是解答的关键．