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    向盛有FeCl3、CuCl2混合溶液的小烧杯中，加入一定量的铁粉，充分反应后，烧杯中有固体剩余，下列有关说法正确的是（　　）
    A．剩余固体一定是铁
    B．剩余固体一定是铜
    C．反应后溶液中一定有Fe2+
    D．反应后溶液中滴入KSCN溶液可能变成红色
    烧杯中剩余固体可能有三种情况：只有铁，只有铜，铁和铜都有，
    ①假设固体剩余物质只有铁，证明铁粉过量，那么溶液中的Cu2+一定已经被还原完全，则固体中一定有铜，相互矛盾，则固体中一定有铜，不可能只有铁；
    ②当固体为铁、铜时，证明铁粉过量，那么溶液中的Fe3+、Cu2+全部被还原生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；
    ③当固体只有铜时，证明铁粉不足以把Fe3+、Cu2+全部还原，溶液中一定不存在Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；
    综上所述：剩余固体中一定含有铜，可能含有铁，故A、B错误；反应后的溶液中一定含有Fe2+，故C正确；反应后的溶液中一定没有Fe3+，因此滴入KSCN溶液不会变成红色；
    故选：C．
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    A．一种反应物B．催化剂C．起导热作用D．增大镁与水分子的接触机会

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    用下面方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
    （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入______；
    （2）除去蒸馏水中溶解的氧气常采用______的方法；
    （3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在氧化铁和盐酸混和溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（　　）
    A．H+B．Fe2+C．Fe3+D．Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    铁是人类必需的微量元素之一，它可以促进血红蛋白结合氧分子进行输氧，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁．请根据以下药品说明书回答问题：

    （1）药片上的糖衣可以起______的作用，鉴定时溶解加盐酸的目的是______．
    （2）某研究小组甲欲用KMnO4测定FeSO4的含量．
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250毫升，配制时需要的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有______、______．
    ②滴定时含硫酸亚铁的滤液放在______（填仪器）中，高锰酸钾溶液放在______（填仪器）中，滴定时加入______（填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”）指示剂，如何判断达到滴定终点______．
    （3）另一研究小组乙设计了如下测量方案：

    ①此检验过程中加过量H2O2反应的离子方程式为______．
    ②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有______（按操作的顺序填写）．
    A．过滤B．洗涤C．萃取D．分液E．冷却F．灼烧
    ③最后称量红棕色固体的质量为0.8960g，那么该药片中硫酸亚铁的质量分数为______（小数点后面保留一位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向FeCl3溶液中加入ag铜粉，搅拌使之全部溶解，再向其中加入bg铁粉，充分反应后过滤得滤渣cg，若已知a＞b＞c，则c克滤渣和溶液中存在的阳离子分别是（　　）
    A．Fe，Fe2+B．Cu，Fe2+、Cu2+
    C．Cu、Fe，Fe2+、Cu2+D．Cu，Fe2+

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    查阅资料知：2Fe3++M2-═2Fe2++M，向含有M2-、Fe2+的溶液中缓慢通入氯气，溶液中相关的几种离子的物质的量变化如图所示（其它离子不参与反应）下列说法正确的是（　　）
    A．B点时溶液中含有Fe3+、Cl-、M2-
    B．OD段表示n（Fe3+）的变化情况
    C．原溶液中n（Fe2+）：n（M2-）=1：4
    D．当通入1molCl2后再通入Cl2时，溶液中发生了离子反应是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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    工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法，不同的金属应选用不同的冶炼方法。选择的原则主要是依据(　　)
    A．金属在地壳中的丰度
    B．金属在自然界中的存在形式
    C．金属的还原性强弱
    D．金属的利用价值

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