【题目】著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。）下列说法正确的是（ ）
A. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑
B. Ce2(SO4)3溶液与硫酸铁溶液混合，其离子方程式为：Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+
C. 金属Ce保存时可以用水封来隔绝空气，防止被氧化
D. 铈元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近Na元素
【答案】D
【解析】
A. 氧化性：Ce4+>Fe3+>I-，不会生成CeI4；
B. 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来分析判断；
C. 根据题中信息分析，金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，遇水很快反应；
D. 结合金属活动性顺序及其题中已知条件分析作答。
A. 由于氧化性由大到小依次为：Ce4+>Fe3+>I-，铈溶于氢碘酸，产物不会生成CeI4,应该是CeI3，故A项错误；
B. 假设离子方程式Ce3+ + Fe3+ == Ce4+ + Fe2+能发生，则根据氧化还原反应的规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，方程式中Fe3+> Ce4+，这显然与题意不符合，因此该方程式不能自发进行，故B项错误；
C. 铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，所以金属Ce保存时，应该隔绝空气和水，但不可以用水封，故C项错误；
D. 根据题中已知条件，金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应可知，其化学性质与金属钠相似，再结合金属活动性顺序可推测，若铈要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近Na元素，故D项正确；
答案选D。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.0.1mol·L-1 H2SO4 溶液: Na+、Mg2+、NO3- 、Cl-
B.c（H+）=0.1 mol·L-1 的溶液: Mg2+、K+、SO42-、Cl-
C.与 Zn 反应放出 H2 的溶液: H+、K+、NO3- 、CO32-
D.0.1 mol·L-1NaOH 溶液: Ca2+、Na+、SO42-、HCO3-
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】2008年5月，我国四川地区发生特大地震灾害，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。氯气(Cl2)是制备消毒剂的主要原料之一。工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2。请回答下列问题：
(1)电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，操作步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的Ba(OH)2溶液 ③加入过量的稀盐酸 ④过滤。其中合理的加入顺序为_____________________(填序号)；
(2)实验室欲配制6.00 mol/L的食盐水90 mL，回答下列问题：
①需要纯净的NaCl________ g。
②可供选择的仪器有：a玻璃棒 b烧瓶 c烧杯 d胶头滴管 e试管 f托盘天平、砝码 h药匙。在配制食盐水时不需要使用的有_______(填字母)，还缺少的仪器是__________。
③配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：计算；称量；溶解；_________；转移；_______；定容；__________；装瓶。
④下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是______。
A. 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 B. 容量瓶中原来有少量蒸馏水
C. 定容时，俯视刻度线 D. 称量氯化钠固体时左码右物
(3)将电解生成的Cl2通入NaOH溶液，生成两种盐，其中一种是消毒液的主要成分NaClO，应用氧化还原反应原理，写出此反应的化学方程式是__________
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】巴豆酸的结构简式为CH3-CH=CH-COOH.现有：1.氯化氢、2.溴水、3.纯碱溶液、4.乙醇、5.酸化的高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是
A.只有2、4、5B.只有1、3、4C.只有1、2、3、4D.1、2、3、4、5
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、U、V、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的七种常见元素，Y 的单质在 W2 中燃烧的产物可使品红溶液褪色，Z 和 W 元素形成的化合物 Z3W4 具有磁性，U 的单质在 W2 中可燃烧生成 UW 和 UW2 两种气体。X 的单质是一种金属，该金属在 UW2 中燃烧生成黑白两种固体。请回答下列问题：
（1）Z 元素在周期表中的位置：______
（2）V、W 的氢化物分子结合H+的能力较强的是（化学式）：______用一个离子方程式证明______
（3）YW2 气体通入 BaCl2 和 HNO3 的混合液， 生成白色沉淀和无色气体 VW， 有关的离子方程式为：______，由此可知 VW 和 YW2 还原性较强的是______。
（4）A、V、W 和 Y 可组成一化合物，其原子个数之比为 8︰2︰4︰1，该化合物的名称______，化学式______
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列溶液中，与100mL 0.50mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是( )
A.100mL 0.50mol/L MgCl2溶液B.200mL 0.25mol/L HCl溶液
C.50mL 1.00mol/L NaCl溶液D.25mL 0.50mol/L NaClO溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3，物质的量浓度为18.4 mol·L-1）配制100mL 1.0mol·L-1稀硫酸，现有下列实验仪器备用：A．100mL量 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶。
请回答：
（1）通过计算，需用量筒量取浓硫酸的体积为________mL；
（2）实验时选用的仪器有______（填序号），使用容量瓶时第一步的操作是________________；
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________（填序号）；
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（4）实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④恢复至室温 ⑤转移、洗涤 ⑥定容、摇匀 ⑦装瓶贴标签。
其中，第⑤步中“洗涤”操作的目的是_______________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4＋ ＋HCO3－＋2OH－= CO2↑＋H2O ＋NH3↑
B.向石灰乳中加入碳酸钠溶液：Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－
C.稀硫酸中加入铁粉：2Fe ＋6H＋= 2Fe3＋ ＋3H2↑
D.醋酸除去水垢：CaCO3＋2 H＋= Ca2＋＋CO2↑＋H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol金刚石转化为石墨，要放出1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是
A.石墨比金刚石稳定
B.金刚石比石墨稳定
C.1mol金刚石比1mol石墨的总能量低
D.金刚石转化为石墨是物理变化
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com