练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、1.00mol NaCl中含有NA个NaCl分子
    B、在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA
    C、78g Na2O2中所含离子数为4NA个
    D、浓度为1mol/L的Al2（SO4）3溶液中Al3+的数目小于2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、NaCl晶体是离子晶体，构成微粒是阴阳离子；
    B、1molKIO3参加反应生成3mol I2转移5molr的电子；
    C、78g Na2O2为1mol，1mol中含有2mol的钠离子和1mol的过氧根离子；
    D、溶液的体积不知，无法求Al3+的数目．
    解答： 解：A、NaCl晶体是离子晶体，构成微粒是阴阳离子，故A错误；
    B、1molKIO3参加反应生成3mol I2转移5molr的电子，故B正确；
    C、78g Na2O2为1mol，1mol中含有2mol的钠离子和1mol的过氧根离子，所以离子数为3NA个，故C错误；
    D、溶液的体积不知，无法求Al3+的数目，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意由物质的量浓度求体积必须为溶液的体积．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式或化学方程式不正确的是（　　）
    A、向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-
    B、Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    C、向酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
    D、在0.1mol/L CH3COONa溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是（　　）
    A、浓盐酸在反应中仅体现还原性
    B、每生成0.1mol ClO2转移0.5mol电子
    C、氧化性：NaClO3＜ClO2
    D、被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A、已知Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），当物质的量浓度相同时，CH3COOH中水电离出c（H+）大于HCN中水电离出的c（H+）
    B、由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90kJ?mol-1可知，金刚石比石墨稳定
    C、向2.0mL浓度均为0.1mol?L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol?L-1 AgNO3 溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
    D、在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下发生化学反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．现有容积均为1L的甲、乙、丙、丁四个容器，在上述条件下分别充入气体，到达平衡时，反应放出的热量（Q），及平衡时的转化率（X）如下表所示：
    容器 起始时各物质的量（mol） 到达平衡时放出
    的热量（QkJ）    		 平衡时SO2转化率（X）
    SO2 O2 SO3 N2
    甲 2 1 0 0 Q1 X1
    乙 1 0.5 0 0 Q2=39.4 X2
    丙 1 0.5 0 1 Q3 X3
    丁 1.8 0.9 0.2 0 Q4 X4
    下列叙述正确的是（　　）
    A、Q1=78.8
    B、Q1=Q4＞Q2=Q3
    C、X1＞X3=40%
    D、X1=X4＞X2=X3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中既有极性键又有非极性键的极性分子的是（　　）
    A、CS2
    B、CH4
    C、CH3CH2Cl
    D、CH≡CH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    Ⅰ．验证同周期主族元素金属性和非金属性的变化规律
    （1）将钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：
     
    与盐酸反应最剧烈，
     
    与盐酸反应的速度最慢；
     
    与盐酸反应产生的气体最多．
    （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为
     
    ．
    Ⅱ．利用如图装置验证同主族元素非金属性的变化规律
    （3）仪器B的名称为
     
    ，干燥管D的作用为防止
     
    ．
    （4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液
     
    的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用
     
    溶液吸收尾气．
    （5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液
     
    的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有
     
    溶液的洗气瓶除去．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿（主要成分MnO2）和闪锌矿（主要成分ZnS）联合生产MnO2和Zn的工艺流程如图1所示：

    （1）操作I用到硅酸盐材质的仪器有烧杯、玻璃棒和
     
    （填仪器名称）．
    （2）稀硫酸浸泡时反应的离子方程式为
     
    ；该反应中若析出19.2g单质A，共转移
     
    mo1电子．浸泡时反应速率较慢，下列措施不能提高浸泡时反应速率的是
     
    （填代号）．
    a．将矿石粉碎
    b．提高浸泡温度
    c．适当增大硫酸浓度
    d．改变软锰矿与闪锌矿的比例
    （3）由硫酸锰溶液可得到固体碳酸锰，然后在空气中煅烧碳酸锰制备MnO2．已知：
    2MnO（s）+O2（g）═2MnO2（s）△H1=akJ?mol-1
    MnCO3（s）═MnO（s）+CO2（g）△H2=bkJ?mol-1
    写出碳酸锰在空气中煅烧生成MnO2的热化学方程式
     
    ．
    （4）用惰性电极电解硫酸酸化的硫酸锰溶液制备MnO2的装置如图2所示：
    ①a应与直流电源的
     
    （填“正”或“负”）极相连．．
    ②电解过程中氢离子的作用是
     
    和
     
    ；若转移的电子数为6.02×1023个，左室溶液中n（H+）的变化量为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元被称为晶胞．已知FexO晶体的晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x＜1．实验测得FexO晶体的密度为6.60g?cm-3，晶胞的边长为4.00×10-10m．
    （1）求FexO中x的具体数值（精确至0.01）为
     
    ，晶体中Fe元素只有+2和+3价，则在Fe2+、Fe3+的总数中，Fe2+所占分数（用小数表示，精确至0.001）为：
     
    ．
    （2）此晶体的化学式为
     
    ．
    （3）晶体中与O2-距离最近且相等的Fe2+或Fe3+所围成的几何构型是
     
    ．
    （4）晶体中，Fe离子间最近距离为
     
     cm．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案