Question

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A、在1 L 0.2 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-的数目为0.2N_A
• B、0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3 N_A
• C、15.6 g Na₂O₂ 与过量CO₂反应时，转移的电子数为0.2N_A
• D、1 mol Na₂O₂中含有的阴离子数目为2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．碳酸钠溶液中，碳酸根离子部分水解，导致溶液中碳酸根离子数目减少；
B．铁元素在化合物中的化合价有+2、+3价，需要根据具体的反应产物判断转移的电子数；
C．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，根据生成氧气的物质的量计算出转移电子的物质的量；
D．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子．

解答： 解：A．1 L 0.2 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有0.2mol碳酸钠，碳酸根离子部分水解，溶液中碳酸根离子小于0.2mol，含有CO₃^2-的数目小于0.2N_A，故A错误；
B．0.1mol铁参加的氧化还原反应，可能生成铁离子或亚铁离子，失去的电子可能为0.3mol或0.2mol，所以失去的电子不一定为0.3N_A，故B错误；
C．15.6 g Na₂O₂的物质的量为：

15.6g

78g/mol

=0.2mol，0.2mol过氧化钠与过量CO₂反应生成0.1mol氧气，转移了0.2mol电子，转移的电子数为0.2N_A，故C正确；
D．1molNa₂O₂中含有1mol阴离子过氧根离子，含有的阴离子数目为N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确过氧化钠中阴离子为过氧根离子，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．