氧化镁在医药.建筑等行业应用广泛.硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索.以菱镁矿(主要成分为MgCO3.含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 .(2)加入H2O2氧化时.发生反应的化学方程式为 .(3)滤渣2的成分是 .(4)煅烧过程存在以下反应: 2MgSO4+C2MgO+2SO2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（15分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为。

（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为。

（3）滤渣2的成分是 (填化学式)。

（4）煅烧过程存在以下反应：

2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+ 3CMgO+S↑+3CO↑

利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体可以是 (填化学式)。

②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。

A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．稀硝酸 D．KMnO4溶液

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中硫元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：。

（1）MgCO3+2H＋=Mg2＋+CO2↑+H2O。（3分）

（2）2Fe2+ + H2O2+2H+ =2Fe3+ + 2H2O。（3分）

（3）Fe(OH)3。（2分）

（4）①CO（2分） ②D（2分） ③3S+6OH－2S2－+SO32－+3H2O。（3分）

【解析】

试题分析：（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为MgCO3+2H＋=Mg2＋+CO2↑+H2O；（2）Fe2+形成的沉淀与Mg(OH)2的的形成的pH很接近，不容易分离，加入H2O2氧化时，就可以把Fe2+氧化为Fe3+，形成沉淀的pH 差别大，溶液除去杂质，发生反应的化学方程式为2Fe2+ + H2O2+2H+ =2Fe3+ + 2H2O；（3）向经H2O2氧化的溶液中加入氨水，调节溶液的pH是4，这时就形成Fe(OH)3沉淀，因此滤渣2的成分是Fe(OH)3；（4）由煅烧反应方程式可知：在煅烧的过程中会形成SO2、CO2、CO,所以将混合气体通过酸性KMnO4溶液将SO2氧化为硫酸除去；然后把CO2、CO的混合气体通过NaOH 溶液除去，所以最后在集气瓶中收集的气体是CO； ①D中收集的气体可以是CO；②B中盛放的溶液可以是KMnO4溶液，选项是D；③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中硫元素最高价态为+4，该反应的离子方程式是：3S+6OH－2S2－+SO32－+3H2O。

考点：考查物质的作用、化学方程式、离子方程式的书写化学实验操作步骤及目的的关系的知识。

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