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    为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：
    （I）甲同学的方案是：将mg样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称得固体ng．
    （1）混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、n表示）
     
    ，甲同学洗涤沉淀的具体操作是
     
    ．
    （2）Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是：①
     
    ；②
     
    ．
    （Ⅱ）乙同学的方案如图所示：
    （1）根据乙同学的实验装置图分析，在每次实验中，完成测定过程至少要进行
     
    次称量操作．按照该同学的方案进行测定，结果与实际情况存在较大的误差，你认为主要原因可能是（任写两个）：①
     
    ；②
     
    ．
    （2）乙同学的方案的装置中存在一定的缺陷，请你提出改进的方法（简单叙述做法，不必画图）：
     
    ．
    考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
    专题：实验题
    分析：（Ⅰ）（1）混合物中碳酸钠的质量分数=
    碳酸钠的质量
    样品质量
    ×100%，混合物的质量为mg，碳酸钠的质量可根据碳酸钡的质量ng来求出；
    （2）若用氯化钙的话，反应生成的氢氧化钙微溶于水，会使沉淀的质量变大．
    （Ⅱ）（1）根据乙同学是实验方案判断至少需要进行的称量操作次数；根据实验操作是否完全吸收二氧化碳、空气中二氧化碳、水对碱石灰的影响、装置气密性等方面分析；
    （2）反应后的装置中会有残留的二氧化碳气体，碱石灰会吸收外面空气中的水和二氧化碳．
    解答： 解：（Ⅰ）（1）设碳酸钠的质量为x
    Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
    106          197
    x            ng
    x=
    106×ng
    197
    =
    106n
    197
    g，
    混合物中碳酸钠的质量分数为：
    106n
    197
    g
    mg
    ×100%=
    106n
    197m
    ，
    甲同学洗涤沉淀的具体操作是：向沉淀中加入蒸馏水至刚好没过沉淀，静置，重复2-3次，
    故答案为：
    106n
    197m
    ；向沉淀中加入蒸馏水至刚好没过沉淀，静置，重复2-3次；
    （2）若用氯化钙，反应生成的氢氧化钙微溶于水，会使沉淀的质量变大，且碳酸钙的相对分子量小于碳酸钡，会导致称量误差偏大，
    故答案为：Ca（OH）2微溶于水，可能影响沉淀质量；BaCl2比CaCl2的相对分子质量大，产生的沉淀质量大，称量误差小；
    （Ⅱ）（1）实验时要进行如下称量操作：称量烧杯质量、称量加入样品后烧杯质量、称量反应前碱石灰的质量、反应结束后称量碱石灰的质量，至少需要4次称量操作；
    按照该同学的方案进行测定，结果与实际情况存在较大的误差，可能原因有：①装置中原有的CO2 也被碱石灰吸收；②反应产生的CO2 未被完全吸收；③空气中的H2O和CO2 也被碱石灰吸收；④加入的硫酸的量不足，未能将碳酸钠完全反应；⑤装置的气密性不好等，
    故答案为：4；①装置中原有的空气中的二氧化碳也被碱石灰吸收；②反应产生的二氧化碳未被完全吸收（或③空气中的水和二氧化碳也被碱石灰吸收④加入的硫酸的量不足，未能将碳酸钠完全反应⑤装置的气密性不好）；
    （2）该方案中没有除去装置中的空气，空气中含有二氧化碳会影响测定结果，另外反应后的装置中也有残留的二氧化碳气体；碱石灰也会吸收外面空气中的水和二氧化碳，
    故答案为：在气体的发生装置前面加装通空气（经过碱液）装置；在碱石灰装置后再连接一个碱石灰装置，以防吸收空气中的水和二氧化碳．
    点评：本题考查了碳酸钠、碳酸氢钠的性质、化学实验方案的设计与评价，题目难度中等，注意掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质，明确实验方案的设计与评价方法，试题有利于提高学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
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    4Ca
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    （填元素名称）；
    （2）Ar原子结构示意图为
     
    ；
    （3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
     
    （填化学式）；
    （4）C和N中，原子半径较小的是
     
    ；
    （5）“高钙牛奶”中的钙是指
     
    （填“元素”或“单质”）；
    （6）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是
     
    ．

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    （1）体积
     

    （2）质量
     

    （3）氢原子数
     

    （4）密度
     
    ．

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    ；
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    ，分离得到固体的主要成分是
     
    ；
    （3）过程II中发生反应的化学方程式为
     
    、
     
    ；
    （4）过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为
     
    ．

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