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    在反应KNO2
    △
    K2O+NO↑+O2↑（未配平）中，当生成33.6LNO（标准状况）时，被氧化的氧原子的物质的量为（　　）
    分析：反应中N元素化合价降低，O元素化合价升高，根据化合价的变化结合氧化还原反应中得失电子相等进行计算．
    解答：解：反应中N元素化合价由+3价降低到+2价，生成33.6LNO（标准状况），n（NO）=1.5mol，则得到电子1.5mol×（3-2）=1.5mol，
    反应中O元素的化合价由-2价升高到0价，则被氧化的原子的物质的量为
    1.5
    2-0
    mol=0.75mol，
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?湖南一模）如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．

    请填写下列空白：
    （1）在周期表中，组成单质G的元素位于第
    四
    四
    周期
    Ⅷ
    Ⅷ
    族．
    （2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
    1：2
    1：2
    ．
    （3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是
    ③
    ③
    ．（填写序号）
    （4）反应④的离子方程式是：
    Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    ．
    （5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是：
    Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O
    Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是自然界中含量最高的金属，K是一种红棕色气体．

    （1）A是
    SO2
    SO2
    ，G是
    Fe
    Fe
    ．
    （2）反应⑦的化学方程式是
    2 Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
     2Fe+Al2O3
    2 Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
     2Fe+Al2O3
    ．
    （3）反应④的离子方程式是
    3Fe2++4 H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++4 H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    ．
    （4）在反应②③⑥⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是
    ③
    ③
    ．
    （5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色环保”高效净化剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是
    Fe2O3+3KNO3+4KOH
     高温 
    .
     
    2K2FeO4+3KNO2+H2O
    Fe2O3+3KNO3+4KOH
     高温 
    .
     
    2K2FeO4+3KNO2+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是第三周期半径最小的金属元素组成的单质，K是一种红棕色气体．

    请填写下列空白：
    （1）A的化学式为
    SO2
    SO2
    ，I的原子结构示意图为
    ．
    （2）在周期表中，组成单质G的元素在周期表中的位置是
    第四周期第Ⅷ族
    第四周期第Ⅷ族
    ．
    （3）写出反应⑦的化学方程式
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    当有0.3mol电子转移时，生成G的物质的量为
    0.1 mol
    0.1 mol
    ．
    （4）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是
    ③
    ③
    （填写序号）．
    （5）G在潮湿的空气中容易发生腐蚀，写出其发生腐蚀时正极上的电极反应式
    2H2O+O2+4e-=4OH-
    2H2O+O2+4e-=4OH-
    ．
    （6）用惰性电极电解C的稀溶液时，阴极产生标况下的气体11.2L时，阳极产物的物质的量是
    0.25mol
    0.25mol
    ，阳极发生反应的电极反应式为
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    ．
    （7）写出反应④的离子方程式是
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    ．
    （8）将化合物D与KNO3、KOH混合，在高温条件下可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是
    Fe2O3+3KNO3+4KOH
     高温 
    .
     
    2K2FeO4+3KNO2+2H2O
    Fe2O3+3KNO3+4KOH
     高温 
    .
     
    2K2FeO4+3KNO2+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是无机物A～N在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．N中只含有两种元素，N可作为工业生产C的原料．精英家教网
    请填写下列空白：
    （1）单质G：
     
    ．
    （2）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是
     
    （填写序号）．
    （3）反应⑩的离子方程式是
     
    ．
    （4）反应④的离子方程式是
     
    ．
    （5）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是：
     
    ．
    （6）现有1molN参加反应，假设各步反应均完全，生成C的质量为490g，生成G的质量为224g，则反应①的化学方程式为
     
    ．

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