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    阿司匹林是人们熟知的治感冒药，常以水杨酸为原料合成制得．
    Ⅰ．某有机物A的水溶液显酸性，遇FeCl3不显色，D为水杨酸，F为环状化合物，其环由5个原子组成．

    （1）写出A的结构简式：
     
    ．
    （2）物质E有多种同分异构体，其中含有（醇）羟基、酯基和醛基三种官能团的链状化合物的一种结构简式为
     
    ．
    Ⅱ．已知阿司匹林分子连接在某高分子化合物上，便可形成结构如图的缓释长效药剂：

    （3）H→I（高聚物）的反应化学方程式为
     
    ．
    （4）根据题示信息，用物质D为主要原料合成，模仿如图所示流程图设计合成路线，标明每一步的反应物及反应条件．（有机物写结构简式，其它原料自选）
    考点：有机物的合成
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：Ⅰ某有机物A的水溶液显酸性，遇FeCl3不显色，A在碱性条件下水解得B和C，根据D的结构简式可知，B为，根据A的分子式可确定A为，C为HOCH2CH2CH2COONa，所以E为HOCH2CH2CH2COOH，F为环状化合物，其环由5个原子组成，则F为；
    Ⅱ根据各物质转化关系，在酸性条件下水解得G为，G在浓硫酸作用下发生消去反应生成H为，H发生加聚反应生成I为，用物质D为主要原料合成，可以将D与氢气加成再发生消去，然后与溴化氢加成得，在碱性条件下发生水解、酸化即可，据此答题．
    解答： 解：Ⅰ．某有机物A的水溶液显酸性，遇FeCl3不显色，A在碱性条件下水解得B和C，根据D的结构简式可知，B为，根据A的分子式可确定A为，C为HOCH2CH2CH2COONa，所以E为HOCH2CH2CH2COOH，F为环状化合物，其环由5个原子组成，则F为，
    （1）根据上面的分析可知在，A的结构简式为，
    故答案为：；
    （2）物质E有多种同分异构体，其中含有（醇）羟基、酯基和醛基三种官能团的链状化合物的一种结构简式为HCOOCH2CH2CH2OH，
    故答案为：HCOOCH2CH2CH2OH；
    Ⅱ．（3）H→I（高聚物）的反应化学方程式为，
    故答案为：；
    （4）用物质D为主要原料合成，可以将D与氢气加成再发生消去，然后与溴化氢加成得，在碱性条件下发生水解、酸化即可，合成路线为，
    故答案为：；
    点评：本题考查有机物推断与合成，充分利用D的结构与A的分子式，采用正推和逆推相结合进行推断物质，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，较好地考查学生自学能力、分析推理能力，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为 1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1：2．D是一种有毒的有机物．
    （1）与组成A分子的原子的元素同族的上一周期的元素具有相同核外电子数的单核离子中，氧化性最强的
     
    ，该离子与氢氧根离子结合生成的产物的电离方程式为
     
    ．
    （2）从B分子的立体结构判断，该分子属于
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．B分子中心原子的最高价氧化物的浓溶液可以和B反应，写出该化学反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目
     
    ．
    （3）C与另一种含有18个电子的4原子分子可以发生氧化还原反应，生成无污染的物质，该反应可以做为火箭发射原理，请写出该反应方程式
     
    ．
    （4）D、氧气，氢氧化钠溶液和惰性电极可设计出一种燃料电池，则该燃料电池负极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图只有C-H键，O-H键、C-O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是（　　）
    A、CH3CH2OCH3
    B、CH3CH（OH）CH3
    C、CH3CH2OH
    D、CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A是短周期中金属性最强的元素，B是地壳中含量最高的金属元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，D的最外层电子数与内层电子数之比为3：5．
    （1）C的原子结构示意图为
     
    ，D在元素周期表中的位置
     

    （2）A单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲中所含化学键为
     
    ；A单质在E单质中燃烧生成化合物乙，用电子式表示乙的形成过程
     
    ．
    （3）F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）含B元素的化合物常用作净水剂，用文字和化学用语解释净水原因：
     
    ．
    （5）E元素的非金属性强于D元素，用原子结构解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，
     
    ，非金属性增强．
    （6）工业上将干燥的E单质通人D熔融的单质中可制得化合物D2E2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A、利用途径②制备16 g硫酸铜，被还原的硫酸为0.1 mol
    B、与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想
    C、生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量①=②＜③
    D、途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：RCOOH 
    还原
    RCH2OH，RX
    ①NaCN
    ②H+
    RCOOH．有机化合物A可发生如下图转化关系（无机产物已略去），其中G与FeCl3溶液能发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构．

    （1）①②③④⑦步反应中属于取代反应的是
     
    （填序号）．
    （2）D的结构简式为
     
    ．
    （3）写出符合题意的所有A的结构简式：
     
    、
     
    ．
    （4）写出G与NaHCO3溶液反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）W是芳香族化合物，且与G是含有相同官能团的同分异构体，W有下图一系列变化：

    （分子内有一个含氧五元环）
    请写出下列转化的化学方程式．①X→Y：
     
    ．②Z→N：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L，则该溶液的pH可能是（　　）
    A、只有12B、只有2
    C、2或12D、6或7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列装置能达到有关实验目的是（　　）
    A、制备少量Cl2
    B、制取少量NH3
    C、制备Fe（OH）2
    D、
    比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关表述正确的是（　　）
    A、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
    B、CaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为1：2
    C、由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1：1，电子总数为38的化合物，是含有极性键的离子型化合物
    D、元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含金属元素（包括稀有气体元素）的种数均为（8-n）

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