Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
• B、pH=3的醋酸溶液，稀释10倍后pH=4
• C、0.2 mol?L^-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1
• D、25℃与60℃时，水的pH相等

Answer 1

考点：水的电离,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、水的电离是吸热过程，加热促进电离，氢离子浓度增大，但水是中性的液体
B、醋酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离；
C、0.2 mol?L^-1的盐酸，与等体积水混合后氢离子浓度变化为0.1mol/L；
D、水的电离是吸热过程，加热促进电离，氢离子浓度增大．

解答： 解：A、水的电离是吸热过程，加热促进电离，氢离子浓度增大，但水是中性的液体，不可能呈酸性，故A错误；
B、醋酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离，pH=3的醋酸溶液，稀释10倍后pH＜4，故B错误；
C、0.2 mol?L^-1的盐酸，与等体积水混合后氢离子浓度变化为0.1mol/L，溶液pH=1，故C正确；
D、水的电离是吸热过程，加热促进电离，氢离子浓度增大，水的pH不相等，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了水的电离平衡影响因素分析，注意弱电解质的电离平衡判断，掌握基础是关键，题目较简单．