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    ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2．

    （1）A装置电动搅拌棒的作用是
     
    ．A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、
     
    ．
    （2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是
     
    ．
    （3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知（1）NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2?3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；（2）NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：
    ①减压，55℃蒸发结晶；②
     
    ；③
     
    ；④
     
    ；得到成品．
    （4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
    步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；
    步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
    步骤3：加入指示剂，用c mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2  mL（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）．
    ①配制100mL c mol?L-1 Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：
     
    ．
    ②滴定过程中进行三次平行测定的原因是
     
    ．
    ③原ClO2溶液的浓度为
     
    g?L-1（用含字母代数式表示）．
    ④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果
     
    ．（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
    考点：性质实验方案的设计,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,中和滴定,制备实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）让反应物充分的接触；测量温度的仪器是温度计；
    （2）二氧化氯的熔点较低，为收集二氧化氯，应在较低温度下进行；
    （3）从溶液中制取溶质，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法；
    （4）①配制100mL c mol?L-1 Na2S2O3标准溶液时，应选择100mL容量瓶；
    ②多次实验可以减少误差；
    ③多次实验可以减少误差，根据关系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3计算c（ClO2）．
    ④把空气的体积算在内．
    解答： 解：（1）让反应物充分的接触，加快反应速率反应时搅拌；测量温度的仪器是温度计，
    故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率；温度计；
    （2）二氧化氯的熔点较低，为收集二氧化氯，应在较低温度下进行，所以应该采用冰水浴，
    故答案为：使ClO2充分冷凝，减少挥发；
    （3）从溶液中制取溶质，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO2?3H2O，
    故答案为：②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；
    （4））①配制100mL c mol?L-1 Na2S2O3标准溶液时，应选择100mL容量瓶和胶头滴管；
    故答案为：100mL 容量瓶、胶头滴管；
    ②为减少实验误差，应采用多次实验的方法，
    故答案为：取平均值，减少计算误差；
    ③设原ClO2溶液的浓度为x，
           2ClO2～5I2～10Na2S2O3
          2mol            10mol
    10-2x×V1×10-3
    10-1
    mol  1×10-3cV2mol
    x=
    2cV2
    V1
    mol?L-1=
    135cV2
    V1
    g?L-1，
    故答案为：
    135cV2
    V1
    ；
    ④把空气的体积算在内，故读出的消耗的体积就偏大，故测定结果偏高，
    故答案为：偏高．
    点评：本题考查实验方案的设计，同时考查学生分析问题、解决问题的能力，明确物质的性质是解本题关键，难度较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
    A、Na2CO3+BaCl 2═BaCO3↓+2NaCl
    B、2AgNO3+Cu═Cu（NO3）2+2Ag
    C、2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    D、Na2O+H2O═2NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两个完全相同的烧杯中分别加入同体积同浓度的2mol/L的硫酸，放置于天平的两端，天平平衡，分别加入10.8克的Al和Mg，待反应完毕后，天平的平衡情况（　　）
    A、一定是加入金属镁的一端下倾
    B、一定是加入金属铝的一端下倾
    C、一定是仍然保持平衡
    D、无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）
    A、OH-的摩尔质量为17 g
    B、标准状况下，22.4L水中含有的水分子数目为NA
    C、24 g Mg变成Mg2+时转移电子的数目是NA
    D、0.5 NA个Cl2的物质的量是0.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
    B、1.8g重水（D2O，D为
    2
    1
    H）中含有的中子数为6.02×1022
    C、常温、常压下，22.4LNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
    D、1mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度大于0.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面．下列说法正确的是（　　）
    A、水、双氧水、水玻璃都是纯净物
    B、石墨和C60互称为同位素
    C、磷酸是强电解质
    D、一定条件下石墨转化为C60是化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）根据形成酸雨的主要物质可将其分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨．我国酸雨危害十分严重，是世界三大酸雨区之一，且主要为硫酸型酸雨．形成硫酸型酸雨主要是由于空气中
     
    含量超标．形成硫酸型酸雨发生的主要反应的化学方程式为
    途径一：
     
    、
     
    ；
    途径二：
     
    、
     
    ．
    在内燃机点火时，汽缸内空气中的氮气和氧气发生化合生成氮氧化物，随尾气排出后，氮氧化物最终成为硝酸型酸雨．写出这一过程发生反应的化学方程式：
    ①
     
    、②
     
    、③
     
    ．
    （2）某校科技活动小组的同学采集酸雨样品，每隔一段时间测定pH，得到下列数据：
    时间开始8h后16h 后24h后32h后40h后48h后
    pH5.04.84.54.34.24.04.0
    请根据上述材料，回答下列有关问题：酸雨放置时，pH发生变化的主要原因为
     
    ．
    （3）某人将含氯漂白剂（漂白粉）与洁厕精（含有盐酸）混合使用，结果导致氯气中毒．漂白剂中（漂白粉）的次氯酸钙与洁厕精中的盐酸反应生成氯气，导致人吸入氯气中毒．相关离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、回收照相业中的定影液可提取镁
    B、回收不锈钢可提取铬或镍以及铁
    C、回收可口可乐易拉罐可回收铝
    D、回收精炼铜的阳极泥可得金、银等贵金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO可用于合成甲醇．在压强为0.1MPa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图：
    （1）该反应属于
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）100℃时，该反应的平衡常数：K=
     
    （用a、b的代数式表示）．若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法中正确的是
     
    （填序号）．
    ①该反应使用催化剂意义不大 ②该反应发生将在很短时间内完成 ③该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小
    （3）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO，2a mol H2，达到平衡时CO转化率
     
    （填“增大”“不变”或“减小”，下同），平衡常数
     
    ．
    （4）在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5mol CO，7.5mol H2，反应生成CH3OH（g），达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时压强的
     
    倍？

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