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    NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O
    （1）上述反应的氧化剂是
     

    （2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有
     
    （填序号）．
    （3）某厂废切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2是
     
    （填字母编号）．
    A．NaCl    B．NH4Cl    C．HNO3    D．浓H2SO4
    （4）饮用水中的NO3对人类健康会产生危害．为了降低饮用水中NO3的浓度，某饮用水研究人员指出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，请配平如下所示的化学方程式：
     
    Al+
     
    NaNO3+
     
    NaOH═
     
    NaAlO2+
     
    N2↑+
     
    H2O
    若反应过程中转移5mol e-，则生成标准状况下N2的体积为
     
    L．
    分析：（1）根据化合价升降判断氧化剂；
    （2）根据反应时有沉淀、气体、颜色变化等明显现象选择试剂；
    （3）选择试剂时要考虑：既能使NaNO2转化又无二次污染；
    （4）反应中Al→AlO2-，Al元素化合价由0价升高为+3价，共升高3价，NO3-→N2↑，氮元素化合价由+5价降低为0价，共降低10价，化合价升降最小公倍数为30，故Al的系数为10，N2系数为3，结合电荷守恒、原子守恒配平其它物质的系数；根据电子转移守恒计算生成氮气的物质的量，再根据V=nVm计算氮气的体积．
    解答：解：（1）2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，氮元素的化合价降低，所以NaNO2是氧化剂，
    故答案为：NaNO2；
    （2）①水、③淀粉、④白酒与NaNO2都不反应，所以无明显现象；KI与NaNO2反应生成I2必须在酸性条件下才能反应，食醋会电离出微量的氢离子，碘化钾在食醋本身带的溶剂水中电离出碘离子，亚硝酸钠电离出亚硝酸根与钠离子，发生反应生成碘单质，I2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，
    故答案为：②⑤；
    （3）NaNO2→N2是被还原，必须加还原剂；N元素氧化性弱于O和Cl元素，故只能加NH4Cl作还原剂．方程式为NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，亚硝酸钠中氮得到3电子指向氮气中的氮，氯化铵中氮失去3电子指向氮气中的氮，
    故答案为：B；
    （4）反应中Al→AlO2-，Al元素化合价由0价升高为+3价，共升高3价，NO3-→N2↑，氮元素化合价由+5价降低为0价，共降低10价，化合价升降最小公倍数为30，故Al的系数为10，N2系数为3，由氮元素守恒可知系数为6，由Al元素守恒可知系数为10，由电荷守恒可知OH-系数为4，由H元素守恒可知H2O前面的系数为2，
    故配平后离子方程式为：10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O，转移30mol电子会有3mol氮气生成，根据电子转移守恒，有0.5mol电子转移时生成氮气的物质的体积为
    0.5×3
    30
    mol×22.4L/mol=1.12L，
    故答案为：1.12．
    点评：本题考查氧化还原反应的配平、计算、基本概念等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
    （1）上述反应中氧化剂是
     
    ．
    （2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①水、②淀粉碘化钾试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有
     
    （填序号）．
    （3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是
     
    ．
    A．NaCl          B．NH4Cl     C．HNO3        D．浓H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：

    （1）配平并标出电子转移的方向和数目。

    （2）上述反应的氧化剂是              ；若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的的数目是               。

    （3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：① 水  ② 碘化钾淀粉试纸  ③ 淀粉  ④ 白酒   ⑤ 食醋，进行实验，下列几组合适的是             （填序号）。

    A．③⑤                                 B．①②④                      

    C．①②⑤                               D．①②③⑤

    （4）某厂废切削液中，含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为                                   ；该反应中被氧化的元素是            。

    （5）采用烧碱处理硝酸工业尾气可以获得副产品NaNO2，变废为宝。若采用aL bmol/L的烧碱处理硝酸工业尾气，最多可以获得NaNO2的物质的量为          mol。

     

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    科目：高中化学 来源：2011届福建省厦门市双十中学高三上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：

    （1）配平并标出电子转移的方向和数目。
    （2）上述反应的氧化剂是              ；若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的的数目是              。
    （3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白酒  ⑤食醋，进行实验，下列几组合适的是             （填序号）。

    A．③⑤B．①②④
    C．①②⑤D．①②③⑤
    （4）某厂废切削液中，含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为                                    ；该反应中被氧化的元素是            。
    （5）采用烧碱处理硝酸工业尾气可以获得副产品NaNO2，变废为宝。若采用aL bmol/L的烧碱处理硝酸工业尾气，最多可以获得NaNO2的物质的量为          mol。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年福建省厦门市高三上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：

    （1）配平并标出电子转移的方向和数目。

    （2）上述反应的氧化剂是               ；若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的的数目是               。

    （3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：① 水  ② 碘化钾淀粉试纸  ③ 淀粉  ④ 白酒   ⑤ 食醋，进行实验，下列几组合适的是              （填序号）。

    A．③⑤                                 B．①②④                      

    C．①②⑤                               D．①②③⑤

    （4）某厂废切削液中，含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使 NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为                                    ；该反应中被氧化的元素是             。

    （5）采用烧碱处理硝酸工业尾气可以获得副产品NaNO2，变废为宝。若采用aL bmol/L的烧碱处理硝酸工业尾气，最多可以获得NaNO2的物质的量为           mol。

     

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