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    18．用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）观察实验装置，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热的数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （3）实验过程中倒入NaOH溶液的正确操作是c．
    a．沿玻璃棒缓慢倒入   b．分多次少量倒入   c．一次迅速倒入
    （4）实验中改用55mL 0.50mol/L盐酸与55mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求的中和热相等（填“相等”或“不相等”）．

    分析 （1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
    （2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；
    （3）为减少能量损失，实验过程中一次迅速倒入NaOH溶液；
    （4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，根据中和热的概念和实质来回答．

    解答 解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
    （2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失，大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，
    故答案为：偏小；
    （3）为减少能量损失，实验过程中一次迅速倒入NaOH溶液；故选c；
    （4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用55mL0.5mol•L-1H2SO4溶液跟55mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；
    故答案为：不相等；相等．

    点评 本题考查中和热的测定原理，题目难度中等，注意理解中和热的概念是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．中和热是（　　）
    A．酸和碱反应生成1mol水时所放出的热
    B．1mol酸和1mol碱反应生成盐和水时所放出的热
    C．强酸稀溶液和强碱稀溶液反应生成1mol液态水时所放出的热
    D．稀Ba（OH）2和稀H2SO4完全反应生成1mol水时所放出的热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置（夹持装置省略）．首先在U形管内加入少量煤油和儿粒钠块，再从U形管高端加入水（含有酚酞），赶出空气，一会儿点燃酒精灯加热铜丝．
    根据反应中观察到的现象，回答下列问题：
    （1）反应过程中金属钠除了逐渐变小外，还有什么现象？在水和煤油的界面上下跳动．请写出该反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （2）铜丝的变化现象由黑色变红色，反应的化学方程式是CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．常温下，向浓度为0.1mol/L、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图回答下列问题：
    （1）该温度时氨水的电离平衡常数K=10-5．
    （2）比较b、c、d三点时的溶液中，水电离 的c（OH-）大小顺序为d＞c＞b．
    （3）滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有BCD．
    A．c（H+）•c（OH-）       B.$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}$      C.$\frac{{c（{H_4}^+）•c（O{H^-}）}}{{c（N{H_3}•{H_2}0）}}$     D..$\frac{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）．c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$
    （4）根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是（溶液中N元素只存在NH4+和 NH3•H2O两种形式）D．
    A．点b所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
    B．点 c所示溶液中：c（Cl-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
    C．点 d所示溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    D．滴定中可能有：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
    （5）滴定过程中所用盐酸的pH=1，d点之后若继续加入盐酸至图象中的e点（此时不考虑NH4+水解的影响），则e点对应的横坐标为$\frac{11V}{9}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．用KMnO4氧化一定体积密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的 盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）用双线桥法分析该反应（只需标出电子得失的方向和数目）
    （2）15.8g KMnO4参加反应能消耗多少摩尔HCl？
    （3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．利用单质铁（经过处理）处理水体砷污染的原理为：单质铁或在水体中被氧化腐蚀得到水合氧化铁[Fe（OH）3和FeOOH，可分别写为Fe2O3•3H2O和Fe2O3•H2O统称水合氧化铁]，吸附沉降砷的化合物（如：含AsO33-、AsO43-等物质）．
    （1）写出单质铁在水体中被（O2）氧化腐蚀得到水合氧化铁（FeOOH）的化学方程式：
    4Fe+3O2+2H2O=4FeOOH．
    （2）某课题组通过查阅文献，进行了用相同单质铁（相同性状和相同质量）在相同时间内，对影响单质铁去除一定量水体中砷的效率的因素提出了以下假设，并进行了实验探究：
    假设1：水样的pH；
    假设2：水体中所含其他物质及离子；
    假设3：水体中的溶解氧；
    （3）其他条件相同，调节水样的pH，得到除砷效率曲线为图1，若控制水样pH=5时，测定不同时间段的除砷效率为图2：
    ①根据单质铁除砷原理，请解释水样酸性较强时，除砷效率较低的原因可能是酸性较强时，单质铁被腐蚀后，无法生成水合氧化铁，吸附能力下降，除砷效率降低；
    ②国家饮用水标准规定水中砷的含量应低于0.05mg/L（1mg=1000μg），根据图中信息判断：若控制水样的pH=6，出水后的砷浓度是否达到饮用水标准？达到．（填
    “达到”、“未达到”或“无法判断”）
    （4）为验证假设3，课题组成员设计了以下实验．请你完成表格中的内容（水样中砷的浓度可用分光光度计测定）
    实验步骤预期实验结果和结论
    ①取一定体积废水样品，分成体积相同两份，其中一份持续通入一段时间N2，以减少水中的溶解氧；若溶解氧不同的两份溶液中，测出的砷的浓度不同，则溶解氧对砷的去除效率有影响；反之则无影响．
    ②向上述两份溶液中投入足量等质量的同种单质铁
    ③相同一段时间后，用分光光度计测定两份水样中砷的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键．请回答下列有关实验装置的相关问题：
    （1）图A为“人教版”教材制备乙酸乙酯的实验装置，某同学甲认为下图B装置进行酯化反应效果比A要好，他的理由是便于冷凝回流，减少反应物损失；
    某同学乙经查阅资料认为下图C装置进行酯化反应效果更好，他的理由是既能冷凝回流又能及时分离出反应生成的水，有利于酯的生成．

    （2）某有机物的结构简式如图：
    ①当其和Na反应时，可转化为．
    ②当其和NaOH溶液或Na2CO3溶液反应时，可转化为 ．
    ③当和NaHCO3溶液反应时，可转化为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并进行了其他有关实验．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
    （1）装置B中发生反应的化学方程是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （2）装置E中的现象是黑色氧化铜变红，玻璃管右端出现无色液滴．
    （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．
    ①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为硫氰化钾（KSCN），现象是溶液变红．
    ②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因：2Fe3++Fe=3Fe2+．
    ③在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色，溶液中反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液分生催化分解，不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：
    t/min0246810
    V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9
    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）
    A．0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L•min）
    B．6～10min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（L•min）
    C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L
    D．反应至6min时，H2O2分解了50%

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