Question

设N_A为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的（　　）

• A、标准状况下，N_A个SO₃分子所占的体积约为22.4 L
• B、5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2N_A
• C、铁粉与一定量的浓硫酸反应，若产生11.2 L SO₂和1 g H₂，铁粉失去的电子数为2N_A
• D、50 mL 12 mol?L^-1 浓盐酸与足量二氧化锰反应，转移电子数为0.3 N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、标况下，SO₃为固体；
B、5.6g铁物质的量是0.1mol，反应消耗0.15mol氯气，显然氯气不足；
C、气体体积温度压强不知，不能计算物质的量；
D、浓盐酸随反应进行，浓度减小为稀盐酸不再反应生成氯气．

解答： 解：A、标况下，SO₃为固体，故N_A个SO₃分子的物质的量为1mol，但体积不是22.4L，故A错误；
B、铁的物质的量是0.1mol，完全反应消耗0.15mol氯气，氯气不足，反应按照氯气的量进行，反应转移电子数为 0.2N_A，故B正确；
C、11.2 L SO₂气体所处的状态不明确，不一定是标况，故无法计算二氧化硫的物质的量，则无法计算铁所失去的电子的个数，故C错误；
D、浓盐酸随反应进行，浓度减小为稀盐酸不再反应生成氯气，50mL 12mol?L^-1浓盐酸与足量二氧化锰反应，一半被氧化（MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O），转移电子数小于0.3N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．