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    17．下列事实中不能用平衡移动原理理解是（　　）
    A．SO2催化氧化反应中，为提高SO2的转化率，使用过量O2
    B．在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化
    C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
    D．在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

    分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

    解答 解：A．SO2催化氧化反应中，使用过量O2，平衡正向移动，能提高二氧化硫转化率，能用平衡移动原理解释，故A不选；
    B．加入铁还原三价铁发生氧化还原反应，不存在平衡的问题，不能用平衡移动原理解释，故B选；
    C．Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸见光分解，平衡正向移动，氯气浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
    D．Fe3++2SCN-?[Fe（SCN）]2+，向溶液中加入Fe粉，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，平衡向逆反应方向移动，导致溶液颜色变浅或褪去，可以用勒夏特里原理解释，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查勒夏特里原理，侧重考查基本理论，明确勒夏特里原理适用范围即可解答，注意：平衡移动原理只适用于可逆反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是（　　）
    A．
    表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
    B．
    由图得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右
    C．
    表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a
    D．表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列溶液在常温下pH＜7的是 （　　）
    A．KCl溶液B．CH3CH2OH溶液C．CH3COOH溶液D．NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（　　）
    A．6g SiO2晶体中含有0.4NA个Si-O键
    B．PH=12的Na2CO3中有0.01NA个水分子发生了电离
    C．标况下，11.2LHF含有的HF分子数大于0.5NA
    D．把含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水煮沸至红褐色透明，停止加入后，小于1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．作为基本化学工业之一的氯碱工业，是通地电解饱和食盐水得到NaOH、Cl2和H2，有关电解产物的说法正确的是（　　）
    A．H2不能在Cl2中燃烧B．在阳极得到H2
    C．NaOH是弱碱D．Cl2可用于制造漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某温度时，在恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图II所示．则下列结论正确的是（　　）
    A．该反应的热化学方程式为：3X（g）+Y（g）?4Z（g）；△H＞0
    B．若其它条件不变，平衡后又加入一定量X，正速率增大、逆速率减小，X的转化率减小
    C．达到平衡后，若其他条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动
    D．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．过氧化氢H2O2是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、漂白等，高锰酸钾也是中学常见的强氧化剂．若往H2O2溶液中加入用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫红色的KMnO4溶液变成了无色，2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H20，根据化学方程式，回答下列问题：
    （1）用双线桥表示电子的变化情况．
    （2）当反应中电子转移了0.5mol，则产生的气体在标准状况下的体积为多少升？
    （3）该反应中被氧化的还原剂和被还原的氧化剂的质量比是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生产过程．

    烧瓶C中发生反应如下：
    Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）
    2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）                 （Ⅱ）
    S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）                      （Ⅲ）
    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防倒吸（或做安全瓶）．装置E中为NaOH等强碱溶液．
    （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1．
    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
    a．蒸馏水
    b．饱和Na2SO3溶液
    c．饱和NaHSO3溶液
    d．饱和NaHCO3溶液
    实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的措施是控制滴加硫酸的速度．已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或浑浊消失）．反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有ad．
    a．烧杯    b．蒸发皿      c．试管      d．锥形瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．环己酮是一种重要的有机化工原料．实验室合成环己酮的反应如图1：
    环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：
    物质相对分子质量沸点（℃）密度（g•cm-3、20℃）溶解性
    环己醇100161.10.9624能溶于水和醚
    环己酮98155.60.9478微溶于水，能溶于醚
    现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯．其主要步骤有（未排序）：
    a．蒸馏、除去乙醚后，收集151℃～156℃馏分
    b．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层
    c．过滤
    d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液
    e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水
    回答下列问题：
    （1）上述分提纯步骤的正确顺序是d b e c a．
    （2）b中水层用乙醚萃取的目的是使水层中残留有机物进一步被提取，提高产品产量．
    （3）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是ABC．
    A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图2用力振荡
    B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
    C．经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层
    D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体
    （4）在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是降低环己酮的溶解度，增加水层的密度，有利于分层．
    （5）蒸馏除乙醚的操作中采用的加热方式为水浴加热．收集产品时，实验制得的环己酮质量低于理论产量，可能的原因是C
    A．蒸馏时从151℃开始收集产品   B．环己醇实际用量过多  C．制备粗品时环己醇有损失
    （6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是60.3%．（保留小数点后1位数）

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