有一支25mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（　　）

A、a mL

B、（25-a）mL

C、大于（25-a）mL

D、大于a mL

分析：滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，量筒与此相反，据此即可解答．

解答：解：滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，25mL滴定管中实际盛放液体的体积大于25mL，因此，一支25mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，还有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过（25-a）mL，盛入量筒内，所得液体体积一定是大于（25-a）mL，
故选：C．

点评：本题考查了酸式滴定管的结构，注意滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，是解答的关键，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下面是一段关于中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次．②在一锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液．③加入几滴石蕊试剂做指示剂．④取一支酸式滴定管，洗涤干净．⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定．⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶．⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点．文中所述操作有错误的序号为?（　　）

A．④⑥⑦

B．①⑤⑥⑦?

C．③⑤⑦

D．①③⑤⑦

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

I．某中和滴定实验过程如下：

（1）取一支用蒸馏水洗净的酸式滴定管，加入标准的盐酸溶液，记录初始读数

（2）用碱式滴定管放出一定量待测液，置于未用待测液润洗的锥形瓶中，加入酚酞2滴

（3）滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化

（4）当滴到溶液由红色变为无色，颜色稳定后停止滴定，记录液面读数

请选出上述实验过程中的错误之处 (填序号)。

II．某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用盐酸溶液测定其浓度。

（1）滴定：下图表示某次滴定时50 mL酸式滴定管中前后液面的位置，请将相关数据填入下表空格中。

滴定序号	待测液体积（mL)	所消耗盐酸体积（mL)（滴定前）	所消耗盐酸体积（mL)（滴定后）	所消耗盐酸体积（mL)
1	25.00	0.50	25．12	24．62
2	25.00
3	25.00	6．00	30．58	24．58

（2）盐酸浓度为0.1000mol/L。根据所给数据，计算样品中烧碱的物质的量浓度c = 。

（3）下列几种情况所测烧碱浓度与实际浓度相比：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果；

b．酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则测定结果；

c．酸式滴定管中滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果；

III．向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH₃COOH溶液，充分反应后

（pH＜7），溶液中下列微粒：Na⁺，OH^-，CH₃COO^-，H⁺，CH₃COOH的浓度由大到小的顺序为。

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科目：高中化学 来源：2011届黑龙江省哈三中高三12月月考（理综）化学部分 题型：实验题

I．某中和滴定实验过程如下：
（1）取一支用蒸馏水洗净的酸式滴定管，加入标准的盐酸溶液，记录初始读数
（2）用碱式滴定管放出一定量待测液，置于未用待测液润洗的锥形瓶中，加入酚酞2滴
（3）滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化
（4）当滴到溶液由红色变为无色，颜色稳定后停止滴定，记录液面读数
请选出上述实验过程中的错误之处 (填序号)。
II．某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用盐酸溶液测定其浓度。
（1）滴定：下图表示某次滴定时50 mL酸式滴定管中前后液面的位置，请将相关数据填入下表空格中。

滴定序号	待测液体积（mL)	所消耗盐酸体积（mL)（滴定前）	所消耗盐酸体积（mL)（滴定后）	所消耗盐酸体积（mL)
1	25.00	0.50	25．12	24．62
2	25.00
3	25.00	6．00	30．58	24．58

（2）盐酸浓度为0.1000mol/L。根据所给数据，计算样品中烧碱的物质的量浓度c =   。
（3）下列几种情况所测烧碱浓度与实际浓度相比：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果            ；
b．酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则测定结果           ；
c．酸式滴定管中滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果            ；
III．向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH₃COOH溶液，充分反应后
（pH＜7），溶液中下列微粒：Na⁺，OH^-，CH₃COO^-，H⁺，CH₃COOH的浓度由大到小的顺序为                                                            。

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科目：高中化学 来源：2010-2011学年黑龙江省高三12月月考（理综）化学部分 题型：实验题

I．某中和滴定实验过程如下：

（1）取一支用蒸馏水洗净的酸式滴定管，加入标准的盐酸溶液，记录初始读数

（2）用碱式滴定管放出一定量待测液，置于未用待测液润洗的锥形瓶中，加入酚酞2滴

（3）滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化

（4）当滴到溶液由红色变为无色，颜色稳定后停止滴定，记录液面读数

请选出上述实验过程中的错误之处 (填序号)。

II．某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用盐酸溶液测定其浓度。

（1）滴定：下图表示某次滴定时50 mL酸式滴定管中前后液面的位置，请将相关数据填入下表空格中。

滴定序号	待测液体积（mL)	所消耗盐酸体积（mL)（滴定前）	所消耗盐酸体积（mL)（滴定后）	所消耗盐酸体积（mL)
1	25.00	0.50	25．12	24．62
2	25.00
3	25.00	6．00	30．58	24．58

（2）盐酸浓度为0.1000mol/L。根据所给数据，计算样品中烧碱的物质的量浓度c = 。

（3）下列几种情况所测烧碱浓度与实际浓度相比：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果；

b．酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则测定结果；

c．酸式滴定管中滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果；

III．向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH₃COOH溶液，充分反应后

（pH＜7），溶液中下列微粒：Na⁺，OH^-，CH₃COO^-，H⁺，CH₃COOH的浓度由大到小的顺序为。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在一支25mL的酸式滴定管中盛有0.1mol·L^-1 HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后用0.1mol·L^-1 NaOH溶液进行中和滴定，则所需NaOH溶液的体积

A.
大于20mL
B.
小于20mL
C.
等于20mL
D.
等于5mL

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在一支25mL的酸式滴定管中盛有0.1mol·L-1 HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后用0.1mol·L-1 NaOH溶液进行中和滴定，则所需NaOH溶液的体积

在一支25mL的酸式滴定管中盛有0.1mol·L^-1 HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后用0.1mol·L^-1 NaOH溶液进行中和滴定，则所需NaOH溶液的体积