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    13．如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，做了如下记录，其中描述合理的是（　　）
    ①Zn为正极，Cu为负极；
    ②H+向负极移动；
    ③电子流动方向：从Zn经外电路流向Cu；
    ④Cu极上有H2产生；
    ⑤正极的电极反应式为：Zn-2e-═Zn2+
    ⑥若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol．
    A．①②③B．③④⑥C．④⑤⑥D．②③④

    分析 Zn-Cu原电池中，Zn作负极，发生电池反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，以此来解答．

    解答 解：①Zn-Cu原电池中，Zn失电子为负极，Cu为正极，故①错误；
    ②阳离子向正极反应，则H+向正极移动，故②错误；
    ③电子从负极流向正极，即电子由Zn电极流向Cu电极，故③正确；
    ④Cu电极上氢离子得电子生成氢气，即发生2H++2e-=H2↑，故④正确；
    ⑤正极上氢离子得电子生成氢气，则正极反应为2H++2e-=H2↑，故⑤错误；
    ⑥由2H++2e-=H2↑可知，有1mol电子流向导线，产生氢气0.5mol，故⑥正确；
    故选B．

    点评 本题考查原电池，明确电极的判断、发生的电极反应、电子、离子的移动方向即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    1．2008年我国成功回收“神舟七号”载人飞船，这标志着“我国的载人航天事业又迈出了新的重要一步”：
    （1）飞船返回时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温．为了防止飞船温度过高，在飞船表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是B
    A．在高温下不融化               B．在高温下可分解气化
    C．在常温下就分解气化           D．该涂料不可能发生分解
    （2）火箭升空需要高能的燃料，肼（N2H4）是发射航天飞船常用的高能燃料．一般将液态N2O4作为火箭的推进剂．已知1mol液态肼与足量液态N2O4完全反应放出QkJ的热量，产物是对环境无害的氮气和水蒸气．写出该反应的热化学方程式2N2H4（1）+N2O4（1）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-2QkJ/mol．该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是2：1．但实际发射过程中会看到有大量红色的烟雾，除了该反应可能产生少量NO外，产生此现象的原因可能是部分N2O4转化为NO2．
    （3）实际上，最理想的燃料是燃烧热大、体积小、本身毒性小、安全的固态氢，目前人们还不能制得固态氢，因为制备时需要极高的压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．具有下列电子层结构的原子，则下列有关比较中正确的是（　　）
    ①3p轨道上只有一对成对电子的原子  
    ②外围电子构型为2s22p5的原子
    ③其3p轨道为半充满的原子          
    ④正三价的阳离子结构与氖相同的原子．
    A．第一电离能：②＞③＞①＞④B．原子半径：④＞③＞②＞①
    C．电负性：②＞③＞①＞④D．最高正化合价：②＞③＞①＞④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．根据下列物质的结构简式，回答下列问题：

    （1）四者之间的关系是：同分异构体．
    （2）四者的名称依次为：乙苯、邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯．
    （3）四者苯环上的一氯代物分别有几种：3，2，3，1．

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    5．下列属于同位素的一组是（　　）
    A．O2、O3B．Na2O、Na2O2
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    2．液晶高分子材料应用广泛．新型液晶基元-化合物Ⅳ的合成线路如下：

    （1）化合物Ⅰ的分子式为C7H6O3，含有的官能团羧基、羟基，1mol化合物Ⅰ完全燃烧消耗标准状况下 O2156.8L．
    （2）CH2=CH-CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为CH2=CHCH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH2=CHCH2OH+NaBr（注明条件）．
    （3）下列关于化合物Ⅱ的说法正确的是CD（填字母）．
    A．能与FeCl3溶液反应呈紫色
    B．属于烯烃
    C．最多能与4mol H2发生加成反应
    D．一定条件下能发生加聚反应
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