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    【题目】由乙烯推测丙烯(CH3CH=CH2)的结构或性质正确的是

    A. 能与氯化氢发生加成反应，只生成一种产物 B. 分了中所有原子在同一平面上

    C. 分子中3个碳原子在同一直线上 D. 能发生加聚反应

    【答案】D

    【解析】A、能与氯化氢发生加成反应，生成1-氯丙烷或2-氯丙烷两种产物，选项A错误；B、CH3CH=CH2中存在甲基，具有甲烷的结构，所以原子不可能处于同一平面内，选项B错误；C、乙烯分子中C-H键与C═C键夹角为120°，丙烯相当于甲基取代乙烯氢原子，所以碳原子不可能处于同一直线，选项C错误；D、能发生加聚反应，生成聚丙烯，选项D正确。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）

    A．78g 由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为NA

    B．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

    C．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

    D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO2中的碳1500亿吨和来自水中的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。光合作用的过程一般可用下式表示：

    CO2＋H2O＋微量元素（P．N等）（蛋白质．碳水化合物．脂肪等）＋O2

    下列说法不正确的是

    A．某些无机物通过光合作用可转化为有机物

    B．碳水化合物就是碳和水组成的化合物

    C．叶绿素是光合作用的催化剂

    D．增加植被，保护环境是人类生存的需要

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系如图，图中AB段表示的先后离子方程式是

    CO2+OH-=HCO3-

    CO2+2OH-=CO32-+H2O

    CO32-+Ba2+=BaCO3↓

    ④BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-

    ⑤CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

    A．②⑤ B．⑤④ C．④② D．④①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是

    A．图1中电解质溶液的pH增大

    B．图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

    C．A处通入的气体为CH4，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O

    D．电解池中Cl－向x极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素Mn+核外共有x个电子，该原子质量数为a，则该原子核内含有的中子数为（ ）
    A.a﹣x+n
    B.a+x+n
    C.a﹣n+x
    D.a﹣x﹣n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用氯化铁溶液作为“腐蚀液”腐蚀铜印刷电路板后，所得溶液中Cu2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和反应前Fe3+物质的量之比为

    A. 1∶2 B. 1∶3 C. 2∶3 D. 3∶5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．火箭升空需要高能的燃料，通常用肼(N2H4)作为燃料，N2O4做氧化剂。

    （1）已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H＝＋67.7kJ·mol－1

    N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H＝－534.0kJ·mol－1

    2NO2(g)N2O4(g) △H＝－52.7kJ·mol－1

    试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：__________________。

    （2）工业上可用次氯酸钠与过量的氨反应制备肼，该反应的化学方程式为： 。

    Ⅱ、（1）一定条件下，在2L密闭容器中起始投入2 mol NH3和4 mol O2发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0

    测得平衡时数据如下：

    平衡时物质的量(mol)

    n(NO)

    n(H2O)

    温度T1

    1.6

    2.4

    温度T2

    1.2

    1.8

    在温度T1下，若经过10min反应达到平衡，则10min内反应的平均速率v(NH3)＝ 。

    ②温度T1和T2的大小关系是T1 T2(填“>”、 “<”或“＝”)。

    （2）电解KOH溶液，如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体已折算成标况)，则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为__________mol。

    （3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：=O2↑+2H2O，则阴极反应为 。有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2(△H＞0)来消除CO的污染。请你判断上述反应是否能自发进行并说明理由 。

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