Question

3．设N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

• A． 1molCl₂参加反应转移电子数一定为2N_A
• B． 1mol甲烷分子所含质子数为10N_A
• C． 0.1molFe粉与足量水蒸气反应生成H₂分子数为0.1N_A
• D． 含0.4molAl³⁺的Al₂（SO₄）₃中含SO₄^2-的物质的量是0.6N_A

Answer 1

分析 A、根据反应后氯元素的价态可能为-1价、+1价、+3价、+5价、+7价来分析；
B、甲烷为10质子分子；
C、依据铁与水蒸气反应计算氢气的物质的量；
D、由化学式可知，Al³⁺、SO₄^2-的物质的量之比为2：3，据此计算．

解答 解：A、根据反应后氯元素的价态可能为-1价、+1价、+3价、+5价、+7价，故1mol氯气参与反应后转移的电子的个数不一定为2N_A个，故A错误；
B、甲烷为10质子分子，故1mol甲烷中含10mol质子即10NA个，故B正确；
C、Fe粉与足量水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；所以0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为$\frac{0.4}{3}$n_A，故C错误；
D、由化学式可知，Al³⁺、SO₄^2-的物质的量之比为2：3，0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物质的量是：0.4mol×$\frac{3}{2}$=0.6mol，故D正确；
故选BD．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．