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2007年度诺贝尔化学奖获得者格哈德?埃特尔建立了合成氨反应机理,T=673K时,各步反应的能量变化如图所示,图中的能量单位为kJ?mol-1.(注:图中“吸”表示在催化剂表面的吸附)请回答下列问题:
(1)合成氨反应的机理为
H2H2吸2H2H
H2H2吸2H2H

②N:N2吸2N2N
N+HNH
N+HNH

④NH+HNH2吸
⑤NH2吸+HNH3吸NH3
(2)T=673K时,合成氨反应的热化学方程为
N2(g)+3H2(g)2NH3(g);H=-92kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)2NH3(g);H=-92kJ?mol-1

(3)液氨与水颇为相像,它能溶解多种无机及有机分子,其电离方程式可表示为:
2NH3NH4++NH2-(某温度下其离子积常数为10-30).液氨中的pNH4与水中的pH类似,则该温度下液氨的pNH4=
15
15

(4)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料,属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理与NH4Cl类似.写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式
N2H62++H2O[N2H5?H2O]++H+
N2H62++H2O[N2H5?H2O]++H+
分析:(1)根据图和已有的机理,可推断出①、③两个反应;
(2)由图可以看出生成1molNH3,△H=-46kJ?mol-1,气体分子数改变的反应,在一定体积的容器中,压强保持不变是平衡状态;
(3)根据水的离子积常数类比可计算pNH4
(4)由N2H4,联想到NH3,由N2H4Cl2联想到NH4Cl,再注意到N2H4是二元碱而NH3是一元的,试题即可突破.
解答:解:(1)由图可知该反应的机理是H2→H2吸→2H→2H,N2吸→2N→2N,N+H→NH→NH2吸→NH3吸→NH3
则①的反应为H2H2吸2H 2H
③的反应为N+HNH
故答案为:①H2H2吸2H 2H;③N+HNH
(2)由图可以看出生成1molNH3,△H=-46kJ?mol-1,则反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g);H=-92kJ?mol-1
故答案为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);H=-92kJ?mol-1
(3)由题意可知c(NH4+)×c(NH2-)=10-30,c(NH4+)=
10-30
mol/L=10-15mol/L,pNH4=15,
故答案为:15;
(4)由N2H4,联想到NH3,由N2H6Cl2联想到NH4Cl,再注意到N2H4是二元碱而NH3是一元的,则盐酸肼第一步水解反应的离子方程式为N2H62++H2O[N2H5?H2O]++H+
故答案为:N2H62++H2O[N2H5?H2O]++H+
点评:本题很好的将化学平衡、电离平衡、反应热结合在一块,虽然题目引入了诺贝尔奖的有关背景,但高起点低落点,这种命题方法是高考的常用方法,一定要考虑清楚是否运用信息或搞清楚哪些是干扰信息.
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A.增大催化剂的表面积,能增大氮气的转化率

B.增大催化剂的表面积,能同时、同程度增大合成氨的正、逆反应速率

C.工业合成氨采用高压,且压强越高越有利于提高经济效益

D.当断裂3mol H-H键的同时断裂2mol N-H键时,达到了化学平衡状态

 

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+N2。其中正确的是

    A.①②③④         B.②③④           C.①②④           D.①②③

 

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