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    【题目】在pH=1含Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是（ ）

    A.AlO2-B.ClO-C.Cl-D.SO42-

    【答案】C

    【解析】

    PH=1的溶液中含有大量H+，并且溶液中含有钡离子，选出可以共存的离子。

    A．溶液中AlO2-与H+反应生成沉淀，不能大量共存，故A选项错误。
    B．溶液中ClO-与H+反应生成弱电解质，不能大量共存，故B选项错误。
    C．溶液中Cl-与H+和Ba2+都不反应，可大量共存，故C选项正确。
    D．溶液中SO42-与Ba2+反应生成沉淀，不能大量共存，故D选项错误。

    故答案选C。

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    【题目】碱式碳酸镍［Nix(OH)y(CO3)z·nH2O]是一种绿色粉末晶体，常用作催化剂和陶瓷着色剂，300℃以上时分解生成3种氧化物。为确定其组成，某同学在实验室中进行了有关的实验探究。回答下列问题：

    （l）甲、乙两装置可分别选取下列装置______、_______（填字母，装置可重复选取）。

    （2）称取一定量的碱式碳酸镍样品，放入硬质玻璃管内；安装好实验仪器，检查装置气密性；加热硬质玻璃管，当装置C中________________（填实验现象）时，停止加热；打开活塞K，缓缓通入空气，其目的是______________________________。

    （3）装置A的作用是________________________________________________，若没有装置E，则会使x/z__________（填写“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

    （4）实验前后测得下表所示数据：

    装置B中样品质量/g

    装置C 质量／g

    装置D质量/g

    实验前

    3.77

    132.00

    41.00

    实验后

    2.25

    133.08

    41.44

    已知碱式碳酸镍中Ni化合价为＋2价，则该碱式碳酸镍分解的化学方程式为_______。

    （5）采取上述实验装置进行该实验时，必须小心操作，且保证装置气密性良好，否则浓硫酸倒吸，可导致加热的硬质玻璃管炸裂。为防止浓硫酸倒吸入硬质玻璃管中，提出你的改进措施：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列装置说法正确的是( )

    A. 装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

    B. 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

    C. 用装置③精炼铜时，溶液中Cu2+的浓度一定始终不变

    D. 装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于电解质的是( )

    A. 熔融 NaCl B. 稀硫酸 C. SO2 D. 铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤代烃能够发生下列反应： 2CH3CH2Br＋2Na → CH3CH2CH2CH3＋2NaBr。下列有机物可合成环丙烷的是 （ ）

    A．CH3CH2CH2Cl　B．CH3CHBrCH2Br

    C．CH2BrCH2CH2Br　D．CH3CHBrCH2CH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是

    A.Na和AlCl3溶液反应B.最高价氧化物对应水化物的碱性

    C.单质与H2O反应的难易程度D.同浓度NaCl和AlCl3溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在海轮的船壳上连接锌块，下列相关说法正确的是

    A.制成合金保护船体B.是外加电流的阴极保护法

    C.船体的反应：Fe -2e—=Fe2+D.锌块的反应：Zn -2e—=Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）：

    已知：2NO+CaO2 =Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。

    请回答下列问题：

    （1）将分液漏斗中的稀硝酸滴入三颈烧瓶中的操作为______________。

    （2）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因为_________________。

    （3）装置D中的仪器名称为_______________。装置B所加试剂为_______________。

    （4）装罝F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化为NO3-，溶液由橙色变为绿色(Cr3+)，发生反应的离子方程式为_________________。

    （5）已知：Ca(NO2)2溶液遇酸会产生NO气体。设计实验证明装置E中有亚硝酸钙生成：____________。

    （6）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2)反应，既能净化空气，又能获得应用广泛的 Ca(NO2)2，反应原理为Ca(OH)2 + NO+NO2=Ca(NO2)2 + H2O。

    ①若n(NO)：n(NO2)>l：l，则会导致______________________________。

    ②若n(NO)：n(NO2)<1：1，则会导致________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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