痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病.关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠晶体.有关平衡如下:①HUr?Ur-+H+(aq) (37℃时.Ka=4.0×10-6)②NaUr(s)?Ur-(aq)+Na+(aq)(1)37℃时.0.5L水中可溶解4.0×10-3mol尿酸钠.此温度下尿酸钠的Ksp为．(2)关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处.这说明温� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体，有关平衡如下：
①HUr（尿酸，aq）?Ur^-（尿酸根，aq）+H⁺（aq）（37℃时，Ka=4.0×10^-6）
②NaUr（s）?Ur^-（aq）+Na⁺（aq）
（1）37℃时，0.5L水中可溶解4.0×10^-3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为

．
（2）关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应②的Ksp

（填“增大”、“减小”或“不变”），生成尿酸钠晶体的反应是

（填“放热”或“吸
热”）反应．
（3）37℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10^-3 mol?L^-1，其中尿酸分子的浓度为4.0×10^-4 mol?L^-1，该病人尿液的pH为

．
（4）常温下，将0.2mol?L^-1的HUr溶液和0.1mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是

．
A．c（HUr）＞c（Ur^-） B．pH＞7
C．c（Na⁺）=c（HUr）+c（Ur^-） D．2c（H⁺）=2c（OH^-）+[c（Ur^-）-c（HUr）]
（5）试根据所学平衡知识说出一种防治关节炎的措施

．
（6）已知如图t₁时刻在尿酸钠的饱和溶液（晶体充足）中加适量水，试作出V_溶解、V_沉淀与时间关系的示意图

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,化学平衡的影响因素,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：基本概念与基本理论

分析：（1）1.0L水中可溶解8.0×10^-3mol尿酸钠，计算溶液中钠离子浓度和尿酸根离子浓度，结合沉淀溶解平衡列式计算Ksp；
（2）依据关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体分析，温度降低平衡逆向进行；结合平衡移动原理分析回答；
（3）依据溶液中尿酸电离平衡的平衡常数计算氢离子浓度；
（4）将0.2mol?L^-1的HUr溶液和0.1mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合，反应生成的尿酸钠和剩余的尿酸物质的量相等，结合物料守恒和质子守恒分析；
（5）根据平衡①②分析可知，应减少尿酸的产生或减少Na⁺的摄入；
（6）加水后仍有沉淀剩余，则沉淀溶解的速率不变，析出沉淀的速率瞬时减小，然后逐渐增大，最后二者相等．

解答： 解：（1）1.0L水中可溶解8.0×10^-3mol尿酸钠，饱和溶液中c（Na⁺）=8.0×10^-3mol/L，c（Ur^-）=8.0×10^-3mol/L，
依据溶度积常数Ksp=c（Na⁺）c（Ur^-）=8.0×10^-3mol/L×8.0×10^-3mol/L=6.4×10^-5（mol/L）²，
故答案为：6.4×10^-5；
（2）关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体，温度降低平衡逆向进行，逆向是放热反应，Ksp减小，
故答案为：减小；放热；
（3）某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10^-3mol?L^-1，其中尿酸分子的浓度为4.0×10^-4mol?L^-1，则尿酸根离子浓度=2.0×10^-3mol?L^-1-4.0×10^-4mol?L^-1=1.6×10^-3mol/L，由电离平衡HUr（尿酸，aq）?Ur^-（尿酸根，aq）+H⁺（aq）可知电离平衡常数为Ka=

c(Ur-)?c(H+)

c(HUr)

1.6×10-3×c(H+)

4.0×10-4

=4.0×10^-6，
解得：c（H⁺）=10^-6 mol?L^-1，则pH=6；
故答案为：6；
（4）将0.2mol?L^-1的HUr溶液和0.1mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合，反应生成的尿酸钠和剩余的尿酸物质的量相等，
A．反应后为尿酸钠和尿酸，所以c（HUr）＞c（Ur^-），故A正确；
B．混合溶液的pH小于7，显酸性，故B错误；
C．根据物料守恒：2c（Na⁺）=c（HUr）+c（Ur^-），故C错误；
D．根据质子守恒：c（H⁺）=c（OH^-）+[c（Ur^-）-c（HUr）]，故D错误；
故答案为：A；
（5）已知①HUr（尿酸，aq）?Ur^-（尿酸根，aq）+H⁺（aq） ②NaUr（s）?Ur^-（aq）+Na⁺（aq），关节炎的形成与以上两个平衡有关，所以应减少尿酸的产生或减少Na⁺的摄入，故答案为：减少尿酸的产生或减少Na⁺的摄入；
（6）加水后仍有沉淀剩余，则沉淀溶解的速率不变，析出沉淀的速率瞬时减小，然后逐渐增大，最后二者相等，依此作图：

，故答案为：

．

点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡的分析判断，溶度积常数的计算应用，弱电解质电离平衡常数的计算，影响平衡的因素分析，题目难度中等．

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．
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．

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（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，分别与足量的AgNO₃溶液反应，生成沉淀的质量之比为

．
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．
（3）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗掉的Na、Mg、Al的物质的量之比为

．
（4）足量的Al分别与等浓度的硫酸溶液、氢氧化钠溶液反应，当生成气体的质量相同时，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为

．

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（Ⅰ）世界上第一条商业磁悬浮铁路是从龙阳路地铁站到上海浦东机场投入运营．磁悬浮的核心技术是利用超导体的抗磁性．以Y₂O₃、BaCO₃和CuO为原料，经研磨烧结可制得一种高温超导物质YBa₂Cu₃O_x．该式中x为未知数，Y、Ba、O三种元素都有固定的化合价，分别为+3价、+2价、-2价，而Cu是+2价和+3价的混合价态．
（1）现欲合成0.50mol此高温超导物质，理论上需取Y₂O₃、BaCO₃和CuO的物质的量（mol）分别为

A．0.50、0.50、0.50 B．0.25、1.00、1.50
C．0.50、1.00、1.50D．1.00、0.25、0.17
（2）科学家研究发现，以Y₂O₃，BaCO₃和CuO为原料经研磨烧结后可以合成一种高温超导物质，其化学式可写成Y₂Ba₄Cu₆O₁₃，且在合成过程中各元素的化合价均无变化，则

A．此合成过程的反应类型是化合反应
B．此合成过程的反应类型不是化合反应
（3）若测得其YBa₂Cu₃O_x样品中x=6.94，则该样品中铜的质量分数为

（用小数表示，保留3位小数）．
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g，乙取样品②，反应后溶液中既含有Fe³⁺，又含有Fe²⁺离子，则样品②的质量（设为a g）范围是

．
（2）丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并搅拌，反应过程中溶液里Fe³⁺、Fe²⁺、NO₃^-三种离子中的一种离子的物质的量的变化曲线如下图1所示，则该曲线表示的是

物质的量的变化曲线，请你在图2中再画出另外两种离子的物质的量的变化化曲线．