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    【题目】下列叙述正确的是

    A. CO2、H2S、NH3都是非电解质

    B. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物

    C. 强酸、强碱、盐都是离子化合物

    D. FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备

    【答案】B

    【解析】

    根据电解质和非电解质的概念分析解答；根据酸性氧化物的概念分析解答；根据铁及其化合物的性质分析。

    A. HCl、H2S属于电解质，氨气属于非电解质，故A错误；

    B．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如高锰酸酐Mn2O7就属于酸性氧化物，故B正确；

    C. HCl、H2SO4是强酸，属于共价化合物，故C错误；

    D. FeCl2可以用金属铁和氯化铁之间的化合反应来制备，故D错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈．将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出．判断它们活动性由强到弱的顺序是 ( )

    A. d、c、a、b B. d、a、b、c C. d、b、a、c D. b、a、d、c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，杠杆AB两端分别挂有大小相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中分别滴入CuSO4浓溶液和FeSO4浓溶液。一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化)(　　)

    A. 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低

    B. 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

    C. 当杠杆为导体时，A端低B端高

    D. 当杠杆为导体时，A端高B端低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO是生产羰基化学品的基本原料，对于以水煤气为原料提取CO的工艺，如果氢气未能充分利用，则提高了CO生产成本，所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题．反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    a

    （1）上述反应的逆反应是 ______ （填“放热”或“吸热”）反应．

    （2）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）2CO（g）K

    C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g）K1

    CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）K2

    则K、K1、K2、之间的关系是 ______ ．

    （3）800℃时，在2L的恒容密闭容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持温度不变进行反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），4min时反应达到平衡，测得CO的转化率为60%．

    ①0～4min内，CO2的平均反应速率为 ______ molL-1min-1，800℃时a= ______ ．

    ②800℃时四个不同容器中发生上述反应，测得各物质的浓度（molL-1）如表，其中达到平衡状态的是 ______ （填字母）．

    A

    B

    C

    D

    c（CO2）

    3

    1

    0.8

    1

    c（H2）

    2

    1

    0.8

    1

    c（CO）

    1

    2

    3

    0.5

    c（H2O）

    2

    2

    3

    2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转．请回答下列问题：

    （1）甲装置的名称是 ______ ；Pt为 ______ 极（A．正B．负C．阳D．阴）．

    （2）写出电极反应式：Cu极 ______ ，C极 ______ ．

    （3）若乙中电极不变，将其溶液换成饱和NaCl溶液，乙中溶液的总反应的离子方程式为 ______ ；若要使溶液恢复到原饱和溶液的浓度，需要加入的物质是 ______ （填名称）；

    （4）若乙中电极不变，将其溶液换成饱和CuSO4溶液，当甲中产生0.1mol气体时，线路中转移的电子数是 ______ ；乙中溶液H+的浓度是 ______ （假设溶液体积是200mL，且电解过程中溶液体积不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Harbermann等设计出利用Desulfovibrio desulfurcan菌种生成的硫化物作为介体的微生物燃料电池，电池内部有质子通过，该系统不经任何维护可连续运行5年。该电池的负极反应式为S2－＋4H2O－8e－===SO＋8H＋。有关该电池的下列说法中正确的是(　　)

    A. 若有1.12 L氧气参与反应，则有0.2 mol电子发生转移

    B. 质子由正极移向负极

    C. 该电池的总反应为S2－＋2O2===SO

    D. 正极的电极反应式为2O2＋8e－＋4H2O===8OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100mL 1mol/LCa(HCO3)2溶液中投入Na，当沉淀最大量时，至少需要Na的质量是( )g

    A. 2.3 B. 4.6 C. 1.15 D. 4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中含有共价键的是( )

    A.NaClB.HeC.MgOD.H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是

    A. 反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定

    B. 放热的反应在常温下一定很容易发生

    C. 需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应

    D. 在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热

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