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    短周期非金属元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素 (    )

    A.在自然界中只以化合态的形式存在       B.单质常用作半导体材料和光导纤维

    C.最高价氧化物不与酸反应               D.气态氢化物比甲烷稳定

    A

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?湖北模拟）现有A、B、C、D四种元素，其原子序数依次递增．已知，A、C为短周期非金属元素，其单质在常温下均为气体，两单质混合见光爆炸生成AC，AC溶液显强酸性．B、D为金属元素，B的原子序数为D的一半，D与C2和AC溶液反应分别得DC3和DC2，烧碱溶液不能与D单质反应，而能与B单质反应．请回答下列问题：
    （1）C的原子结构示意图为
    Cl
    Cl
    ；B在周期表中的位置是
    第三周期第IIIA族
    第三周期第IIIA族
    ．
    （2）用电子式表示AC的形成过程
    ．
    （3）写出B单质与NaOH溶液反应的离子方程式
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．
    （4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是该方法处理污水的实验装置示意图（B、D金属单质作电极）．实验过程中，污水的pH始终保持在5.0～6.0之间．接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用．阳极的电极反应有两个，分别是2H2O-4e-=4H++O2↑和
    Fe-2e-=Fe2+
    Fe-2e-=Fe2+
    ．阳极区生成沉淀的离子方程式是
    4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+
    4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+
    ．
    （5）一定条件下，2mol B与3mol D的氧化物W恰好反应，则W的化学式
    FeO
    FeO
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z三种短周期非金属元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（　　）
    X Y
    Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?龙岩模拟）X、Y、Z、Q为短周期非金属元素，R是长周期元素．X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子有7种不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最多；Q是电负性最大的元素；R+离子只有三个电子层且完全充满电子．
    请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）
    （1）R的基态原子的电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s1
    1s22s22p63s23p63d104s1
    ．
    （2）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小顺序为
    N＞O＞C
    N＞O＞C
    ．
    （3）已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）：
    ①该分子中两个Y原子之间的键型组合正确的是
    C
    C

    A．仅1个σ键B.1个σ键和2个π键
    C.1个σ键和1个π键D．仅2个σ键
    ②该分子中Y原子的杂化方式是
    sp2杂化
    sp2杂化

    （4）R2+水溶液中存在配合物离子[R（H2O）4]2+，请画出[R（H2O）4]2+离子的结构式

    （5）X与Y元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如图所示，有关该晶体的说法正确的是
    BCD
    BCD

    A．该晶体属于分子晶体
    B．此晶体的硬度比金刚石还大
    C．晶体的化学式是X3Y4
    D．晶体熔化时共价键被破坏，没有克服范德华力和氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质．在一定条件下能发生如下反应：Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）．甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙．
    （1）X的结构式是
    N≡N
    N≡N
    ．
    （2）磷在Z气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子．已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构，丙的电子式是
    ．磷单质和Z单质反应生成1mol丙时，反应过程与能量变化如图Ⅰ所示，该反应的热化学方程式是
    P（s）+
    3
    2
    Cl2（g）=PCl3（l）；△H=-306kJ/mol
    P（s）+
    3
    2
    Cl2（g）=PCl3（l）；△H=-306kJ/mol
    ．
    （3）某同学拟用图Ⅱ所示装置证明氧化性Z＞I2，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则a是
    淀粉KI或KI
    淀粉KI或KI
    的水溶液．若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是
    8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
    8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
    ．
    （4）向一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若在通入SO2气体的同时加入由X．Y．Z|中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是
    Cl2
    Cl2
    、
    NH3
    NH3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z是三种常见的单质．
    （1）若X、Y、Z的组成元素为不同短周期非金属元素．常温下，X为淡黄色固体，X在Z中充分燃烧可生成B，B是形成酸雨的主要物质之一，A与B反应生成固体X和C，C在常温下为无色液体．
    ①写出A的化学式：
     
    ；
    ②写出氢氧化钠溶液中通入少量的B反应的化学方程式：
     
    ；
    ③在298K、101kPa时，已知：
    A（g）+
    1
    2
    （g）═C（l）+X（s）；△H1=-288.93kJ?mol-1
    A（g）+
    3
    2
    Z（g）═C（l）+B（g）；△H2=-586.16kJ?mol-1
    写出反应X+Z→B的热化学方程式：
     
    ．
    （2）若X、Y、Z的组成元素为同一短周期金属元素，且原子序数依次增大．X、Z最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应．
    ①写出Y组成的元素原子结构示意图：
     
    ；
    ②写出X、Z最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：
     
    ；
    ③列举一例Z在生活、生产中的用途：
     
    ．

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