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在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如下图所示,请回答:

(1)“O”点导电能力为0的理由是        。 
(2)A、B、C三点溶液c(H+)由小到大的顺序为                  。 
(3)若使C点溶液中c(CH3COO-)增大的同时溶液的c(H+)减小,可采取的措施是:
     ;②     ;③     。 
(4)经实验测得C点处:c(CH3COOH)="0.1" mol·L-1,c(CH3COO-)="0.01" mol·L-1,则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=    。 

(1)CH3COOH是共价化合物,无水不电离,也就无自由移动的离子,所以不导电
(2)C<A<B
(3)加活泼金属(如Mg) 加碱性氧化性(如Na2O) 加碱(如NaOH) 加某些盐(如Na2CO3) 加醋酸盐(如CH3COONa)(任选三种)
(4)1×10-3 mol·L-1

解析

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(12分)镧是重要的稀土元素,应用非常广泛,如应用于压电材料、催化剂等领域。

已知:①镧是较活泼金属,在空气中易被氧化;②氢氧化镧是难溶于水的弱碱;

金属
熔点(℃)
沸点(℃)

841
1487

920
3470
(1)操作1、3是相同操作,其名称是                     
(2)操作2中要在HCl气体的氛围内加热的原因是                      
(3)电解制镧的尾气要用碱液吸收,请写出反应的离子方程式             。
(4)真空、高温过程中的反应方程式为                               

(5)粗镧精制过程中温度控制范围                             
(6)重熔蒸馏制得的镧中仍然混有及少量的钙。某批次产品69.709g,经分析含钙0.209g,该产品的等级为                       (化工产品等级标准:优级纯≥99.8﹪,分析纯≥99.7﹪,化学纯≥99.5﹪).

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡,它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题:
(1)A为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为      
(2)B为0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液,NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)                                  
(3)某温度时,0.01mol/L的NaOH溶液PH=11,则该温度         25℃(填“>”、“<”或“=”)。在此温度下,某溶液中由水电离出来的H浓度为1×10-10 mol/L,则该溶液的pH为        
(4)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈         (填“酸性”、“碱性”或“中性”),溶液中c(Na        c(CH3COO)(填“>”、“<”或“=”)。
(5)若物质的量浓度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈  (填“酸性”、“碱性”或“中性”),醋酸体积   氢氧化钠溶液体积(填“>”、“<”或“=”)。
(6)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)在25℃时,AgCl的Ksp=1.8×10-10。现将足量AgCl分别放入下列液体中:①100 mL蒸馏水 ②100 mL 0.3 mol·L-1 AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L-1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度,Ag浓度由大到小的顺序为                 (填序号),此时溶液②中Cl物质的量浓度为                 

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

中学化学实验中,淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 ℃时,若溶液的pH=7,试纸不变色;若pH<7,试纸变红色;若pH>7,试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH,需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H浓度来测定溶液的pH。
(1)已知水中存在平衡:H2OH+OH ΔH>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液呈酸性,选择的方法是       (填字母)。

A.向水中加入NaHSO4
B.向水中加入Cu(NO3)2
C.加热水至100 ℃[其中c(H)=1×10-6 mol·L-1]
D.在水中加入(NH4)2SO4
(2)现欲测定100 ℃沸水的pH及酸碱性,若用pH试纸测定,则试纸显       色,溶液呈       性(填“酸”、“碱”或“中”);若用pH计测定,则pH       7(填“>”、“<”或“=”),溶液呈       性(填“酸”、“碱”或“中”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

如图所示,横坐标为溶液的pH值,纵坐标为Zn2离子或Zn(OH)42离子物质的量浓度的对数,回答下列问题。

(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为:________。
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)=________。
(3)某废液中含Zn2离子,为提取Zn2离子可以控制溶液中pH值的范围是________________________。
(4)已知:往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体;25℃时,PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下:

c(HCl)/( mol·L1)
0.50
1.00
2.04
2.90
4.02
5.16
5.78
c(PbCl2)/( mol·L1)×103
5.10
4.91
5.21
5.90
7.48
10.81
14.01
 
根据上表数据判断下列说法正确的是________(填字母序号)。
A.随着盐酸浓度的增大,PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
B.PbCl2固体在0.50 mol·L-1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
C.PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(如配合离子)
D.PbCl2固体可溶于饱和食盐水

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示,表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb),表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。
表1

酸或碱
电离平衡常数(Ka或Kb)
CH3COOH
1.8×10-5
HNO2
4.6×10-4
HCN
5×10-10
HClO
3×10-8
NH3·H2O
1.8×10-5
 
表2
难(微)溶物
溶度积常数(Ksp)
BaSO4
1×10-10
BaCO3
2.6×10-9
CaSO4
7×10-5
CaCO3
5×10-9
 
请回答下面问题:
(1)表1所给的四种酸中,酸性最弱的是________________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离常数不变的操作是________(填序号)。
A.升高温度
B.加水稀释
C.加少量的CH3COONa固体
D.加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是_______________,溶液中各离子浓度大小关系是______。
(3)物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,该溶液中离子浓度从大到小的排列为______________________。
(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后,再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末,并不断补充纯碱,最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液,在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌,为使SO42物质的量浓度不小于0.01 mol·L-1,则溶液中CO32物质的量浓度应≥________ mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

现有0.175mol/L醋酸钠溶液500mL(已知醋酸的电离常数Ka=1.75x10)
(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式_____________________。
(2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是_____________________。





A.溶液中c (Na)与反应时间t的关系
B.CH3COO的水解速率与反应时间t的关系
C.溶液的PH与反应时间t的关系
D.KW与反应时间t的关系
 
(3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质,水解平衡向正反应方向移动的有
A.冰醋酸    B.纯碱固体    C.醋酸钙固体    D.氯化铵固体
(4)在醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸后,溶液中微粒浓度的关系式能成立的有
A.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+)
B.c(Na+)+c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)>c(Na+)
(5)欲配制0.175mol/L醋酸钠溶液500mL,可采用以下两种方案:
方案一:用托盘天平称取_______g无水醋酸钠,溶于适量水中,配成500mL溶液。
方案二:用体积均为250 mL且浓度均为________的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。
(6)在室温下,0.175mol/L醋酸钠溶液的PH约为________(已知醋酸根的水解反应的平衡常数K=Kw/Ka(CH3COOH))。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下:

请回答下列问题:
(1)步骤①所得废渣的成分是           (写化学式),操作I的名称      
(2)步骤②、③的变化过程可简化为(下式R表示VO2+,HA表示有机萃取剂):
R2(SO4)n (水层)+ 2nHA(有机层)2RAn(有机层) + nH2SO (水层) 
②中萃取时必须加入适量碱,其原因是                            
③中X试剂为                   
(3)⑤的离子方程式为                        
(4)25℃时,取样进行试验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表:

pH
1.3
1.4
1.5
1.6
1.7
1.8
1.9
2.0
2.1
钒沉淀率%
88.1
94.8
96.5
98.0
98.8
98.8
96.4
93.1
89.3
 
上表,在实际生产中,⑤中加入氨水,调节溶液的最佳pH为          
若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀,则溶液中c(Fe3+)<             
(已知:25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)
(5)该工艺流程中,可以循环利用的物质有               和       

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某二元酸(H2A)按下式发生电离:H2A=H+HA;HAH+A2。现有下列四种溶液:
①0.01 mol·L-1的H2A溶液
②0.01 mol·L-1的NaHA溶液
③0.02 mol·L-1的HCl溶液与0.04 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合
④0.02 mol·L-1的NaOH溶液与0.02 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合
下列关于上述四种溶液的说法不正确的是       (  )
A.溶液②中存在水解平衡:HA+H2OH2A+OH
B.溶液③中有:c(HA)+c(A2)=c(Na)
C.溶液④中有:c(OH)=c(H)+c(HA)
D.四种溶液中c(HA)大小:③>①>②>④

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